一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變
科目：高中化學 來源： 題型：
“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。
下列有關該方法的敘述中正確的是( )
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用
C．“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結
晶、過濾
D．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品
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科目：高中化學 來源： 題型：
可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 
2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）
A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變
C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質量不再改變
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某溫度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是
| 起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c(H2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c(CO2)/mol·L－1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%
B．平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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在密閉容器中反應A(g)＋2B(g) 
C(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L
－1。反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。
下列說法正確的是
A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
B．反應A＋2BC的ΔH＞0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(A)＝0.060 mol·L－1
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已知可逆反應：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為________
_______________________________。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝________。
(4)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，達到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法正確的是
A．強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物
B．強電解質一定是易溶化合物，弱電解質一定是難溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液導電性很強，所以SO3是強電解質
D．屬于共價化合物的電解質在熔化狀態(tài)下一般不導電
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗所用的試紙不能預先用蒸餾水潤濕的是( )
A．用品紅試紙檢驗SO2
B．用淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2
C．用紅色石蕊試紙檢驗NH3
D．用pH試紙測定某溶液的pH
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