已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________________________________。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數(shù)字)


解析　(1)根據(jù)A的轉(zhuǎn)化率可知，轉(zhuǎn)化的A的濃度為0.6 mol·L－1，轉(zhuǎn)化的B的濃度也為0.6 mol·L－1，B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%。

(2)因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大。

(3)根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，達(dá)到平衡時(shí)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol·L－1、(a－2) mol·L－1、2 mol·L－1、2 mol·L－1，根據(jù)(1)可知此溫度下的平衡常數(shù)為K＝(0.6×0.6)/(0.4×1.8)＝0.5，所以＝0.5，解得a＝6。

(4)設(shè)達(dá)到平衡后c(D)＝x，則

　　　　　　A(g)�。(g) C(g)＋D(g)

起始(mol·L－1)  b        b         0      0

轉(zhuǎn)化(mol·L－1)  x        x         x      x

平衡(mol·L－1)  b－x     b－x      x      x

則K＝＝0.5，解得x≈0.41b mol·L－1。

答案　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)0.41b mol·L－1

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


斯坦福大學(xué)B.M. Trost教授提出了綠色化學(xué)的核心概念——原子經(jīng)濟(jì)性。我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為：

原子利用率＝×100%

下面是新型自來(lái)水消毒劑ClO2的四種生產(chǎn)方法，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)氯酸鈉和鹽酸法：本方法的方程式為2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率為_(kāi)_______%(保留一位小數(shù)，下同)。

(2)電解亞氯酸鈉法：本方法是用惰性電極電解亞氯酸鈉溶液，原子利用率為62.2%，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：ClO－e－===ClO2，陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

(3)亞氯酸鈉和氯氣法：本方法的原子利用率為53.6%，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(4)聯(lián)合工藝法：本方法的反應(yīng)原理由三步組成：

①電解氯化鈉溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

②氫氣和氯氣合成氯化氫

③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大為_(kāi)_______%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物跟溴和鐵粉反應(yīng)，氫原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二種同分異構(gòu)體的是 （ ）


A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列對(duì)熵的理解不正確的是

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越��；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_______________________________________________________________

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________

 mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

①加少量燒堿�、谏邷囟取、奂由倭勘姿帷、芗铀�

A．①②                                         B．②④

C．②③④                                   D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　)

A．用水潤(rùn)濕的 pH 試紙測(cè)量某溶液的 pH

B．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4 溶液于燒杯中，加水 80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4 溶液

C．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣

D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置除去 Cl2 中的少量 HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常溫下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的體溫高于室溫)的血液pH＝7.3，則正常人血液的pOH是

A．大于6.7　　　　　　                      B．小于6.7

C．等于6.7                                      D．無(wú)法判斷

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