碳、氮、氧、氯、鋁、鐵、銅是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學元素．
（1）與銅鐵同周期的鍺原子基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
（2）Si、P、S元素的第一電離能由小到大的順序是：
 
（用元素符號填寫）．
（3）CN-離子中和N2分子中的π鍵數(shù)目比為
 
．
（4）鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型為
 
密堆積．
（5）下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中，錯誤的是
 
．
A．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)
B．都具有較高熔點和沸點
C．離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體
D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用將不復存在
（6）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏伽德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中一種．通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞如圖所示（面心立方體）．若金原子的半徑為d cm，金的密度為b g/cm3，金的摩爾質(zhì)量為M g/mol，通過這些數(shù)據(jù)計算阿伏伽德羅常數(shù)為
 
．
考點：原子核外電子排布,阿伏加德羅常數(shù),晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系,金屬晶體的基本堆積模型
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）鍺的原子序數(shù)是32號元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)鍺原子核外電子排布式；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
（3）CN-離子中含有一個三鍵，氮氣分子中含有一個三鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵；
（4）鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型屬于體心立方最密堆積；
（5）A．金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積；
B．金屬晶體的熔沸點不一定高；
C．離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體；
D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用仍然存在；
（6）金晶體屬于面心立方最密堆積，金原子的半徑為dcm，正方體每個面對角線的長度為4d，則晶胞的棱長=2
2
dcm，則晶胞的體積=（2
2
d）3cm3，晶胞中金原子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4，根據(jù)ρ=
4M
NA
V
計算NA．
解答： 解：（1）鍺的原子序數(shù)是32號元素，鍺原子核外有32個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知基態(tài)鍺原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P63d104S24P2，
故答案為：1S22S22P63S23P63d104S24P2；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，P位于第VA族元素，所以這三種元素的第一電離能從小到大順序是：Si＜S＜P，
故答案為：Si＜S＜P；
（3）CN-離子中含有一個三鍵，氮氣分子中含有一個三鍵，三鍵中含有一個σ鍵和兩個π鍵，所以CN-離子中和N2分子中的π鍵數(shù)目比為2：2=1：1，
故答案為：1：1；
（4）鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型屬于體心立方最密堆積，故答案為：體心立方；
（5）A．離子晶體和金屬晶體都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)，故A正確；
B．部分金屬晶體的熔沸點較小，如鈉的熔點較低，故B錯誤；
C．離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列而形成晶體，故C正確；
D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”發(fā)生滑動，但金屬離子和自由電子之間的相互作用仍然存在，故D錯誤；
故選BD；
（6）金晶體屬于面心立方最密堆積，金原子的半徑為dcm，正方體每個面對角線的長度為4d，則晶胞的棱長=2
2
dcm，則晶胞的體積=（2
2
d）3cm3，
晶胞中金原子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4，根據(jù)ρ=
4M
NA
V
得NA=
4M
ρV
=
4M
b(2
2
d)3
/mol=
M
4
2
bd3
/mol，
故答案為：
M
4?
2
b?d3
．
點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子式的書寫、晶胞的計算、第一電離能大小的比較等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式、元素周期律等知識點來分析解答即可，難點是（6），注意該晶胞的棱長不是2dcm，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、光化學煙霧對人體健康、植物生長等都有很大的危害
B、化石燃料脫硫，開發(fā)潔凈能源是減少酸雨的有效措施
C、人們已使用乙醇汽油作為汽車燃料可真正實現(xiàn)“二氧化碳零排放”
D、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為
 
（填元素符號），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為
 
（填化學式）
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個E+最近的E+有
 
個．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是
 
．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），則該反應的中和熱為△H=
 
．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由五種短周期主族元素組成的單質(zhì)及化合物（或其溶液），它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A、B、C、D、E為單質(zhì)，常溫下A為固體，B、C、D、E為氣體；G為鹽，其焰色反應為黃色；D和E的反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的意義；K為G和I反應的產(chǎn)物之一．
（1）寫出五種單質(zhì)的名稱
 
．
（2）I、J相遇反應生成H，反應的現(xiàn)象是
 
，
化學反應方程式為
 
，H物質(zhì)的電子式為
 
．
（3）F的顏色為
 
，F(xiàn)和K反應的化學方程式為
 
，
（4）若G和I恰好完全反應，則A、B、C、D、E的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）D和E的反應是典型的可逆反應，并且是放熱反應．該反應的化學方程式為
 
．
請用某兩種物質(zhì)的反應速率間的等量關(guān)系表明該反應已經(jīng)達到化學平衡，該等量關(guān)系可以是
 
；反應物的總能量E反與生成物的總能量E生的大小關(guān)系是：E反
 
E生．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ?mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：
 
．
（2）第一步反應在11.1Mpa、160℃的條件下反應較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于
 
．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化  B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（4）第一步反應生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①在180℃的條件下，P2
 
P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學平衡常數(shù)K1
 
K2．
②在某體積為2L的密閉容器中，利用圖中的數(shù)據(jù)，求得160℃時該反應的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應
C、縮聚反應的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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同步練習冊答案