下列敘述正確的是（　�。�
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應
C、縮聚反應的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體
考點：聚合反應與酯化反應,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：有機化學基礎
分析：A．縮聚反應生成高分子和小分子；
B．單體是一種物質(zhì)時，也可以發(fā)生縮聚反應；
C．縮聚反應的單體不一定只有一種；
D．淀粉和纖維素屬于高分子化合物；
解答： 解：A．縮聚反應生成高分子和小分子，所以縮聚反應中單體的質(zhì)量之和小于所生成高聚物的質(zhì)量，故A錯誤；
B．單體是一種物質(zhì)時，也可以發(fā)生縮聚反應，如氨基酸發(fā)生的縮聚反應，故B錯誤；
C．縮聚反應的單體不一定只有一種，如HO-CH2-CH2-OH與HOOC-COOH發(fā)生縮聚，故C錯誤；
D．淀粉和纖維素屬于高分子化合物，因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了加聚反應和縮聚反應，以及有機高分子的結(jié)構(gòu)特點等，屬于基礎知識的考查，題目難度不大，注意對加聚反應和縮聚反應的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮、氧、氯、鋁、鐵、銅是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學元素．
（1）與銅鐵同周期的鍺原子基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
（2）Si、P、S元素的第一電離能由小到大的順序是：
 
（用元素符號填寫）．
（3）CN-離子中和N2分子中的π鍵數(shù)目比為
 
．
（4）鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型為
 
密堆積．
（5）下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中，錯誤的是
 
．
A．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)
B．都具有較高熔點和沸點
C．離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體
D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用將不復存在
（6）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏伽德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中一種．通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞如圖所示（面心立方體）．若金原子的半徑為d cm，金的密度為b g/cm3，金的摩爾質(zhì)量為M g/mol，通過這些數(shù)據(jù)計算阿伏伽德羅常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某能使酚酞變紅的無色透明的溶液中能大量共存離子組是（　�。�
A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
B、Mg2+　NH4+　SO42-　Cl-
C、Na+　K+　SO42-　NO3-
D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題．下列說法正確的是（　　）
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風能、水能、生物質(zhì)能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源．
⑤乙醇屬于一級能源．
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（　�。�
A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e-═Cu
C、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色直接變成黃色
D、a連接直流電流正極，b連接直流電流負極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性鋅錳電池是一種常見的一次電池，應用非常廣泛，其工作時發(fā)生如下反應：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則（　�。�
A、Zn為負極，MnO2為正極
B、MnO2為正極，Zn為負極
C、工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D、Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾分類從你我他開始．廢電池屬于（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是（　�。�
A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N
B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N
C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N
D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填字母序號）．
A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余再放回原試劑瓶
B．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
C．蒸餾操作時冷凝管進出水的方向是上口進，下口出
D．NaOH溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
E．將稀鹽酸滴到pH試紙上，并與標準比色卡比較，測定稀鹽酸的pH
F．分液操作所示，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
（2）化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“＞”“＜”或“=”填寫下列空白：
①用托盤天平稱取8.4g氯化鈉，若將砝碼和氯化鈉的位置放顛倒了，所稱取氯化鈉的質(zhì)量
 
8.4g．
②用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，定容時仰視刻度線，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
0.1mol?L-1．
③中和滴定實驗時錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，則測得錐形瓶中待測液的濃度
 
實際濃度．

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