Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
• D、相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、鉛蓄電池的負(fù)極是Pb單質(zhì)反應(yīng)，正極是PbO₂反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為硫酸，硫酸根能夠與Pb²⁺反應(yīng)生成沉淀；
B、△H-T△S＞0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；
D、熟記離子氧化性順序，F(xiàn)e³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱．

解答： 解：A、鉛蓄電池在放電過程中，正極和負(fù)極都會生成PbSO₄沉淀，質(zhì)量都會增大，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)的△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，△H＞0，故B正確；
C、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查范圍廣、考查內(nèi)容跨度大，難度不大，注意熟記基本知識．