如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則下列說法不正確的是（　�。�
A、電源a極為負極
B、KI-淀粉溶液會變藍
C、可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒
D、惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則II電極生成氯氣為陽極，對應的b為正極；則a為負極，I為陰極，電解CuCl2溶液，在陰極銅離子放電生成Cu，陽極氯離子放電生成Cl2，以此解答該題．
解答： 解：用惰性電極電解CuCl2溶液，并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置，則II電極生成氯氣為陽極，對應的b為正極；則a為負極，I為陰極，電解CuCl2溶液，在陰極銅離子放電生成Cu，陽極氯離子放電生成Cl2，
A．根據(jù)以上分析可知a為負極，b為正極，故A正確；
B．氯氣與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，所以KI-淀粉溶液會變藍，故B正確；
C．根據(jù)以上分析可知，I為陰極，陰極上電極本身不參加反應，所以能用活性電極作陰極，故可以將惰性電極Ⅰ換為銅棒，故C正確；
D．I為陰極，陰極上陽離子得電子，所以惰性電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查電解原理，題目難度不大，本題注意把握電解池的兩極的判斷，為解答該題的關鍵，注意電解時兩極的變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A、含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1
B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3?H2O
C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
D、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物一定是C2H8O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、Na2O2投入水中  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應　HCO3-+OH-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知[Co（NH3）6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)，若其中有兩個NH3分子分別被H2O取代，所形成的[Co（NH3）4（H2O）2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有幾種（不考慮光學異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B、對于2HI（g）?H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深
C、合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用10～30MPa的壓強
D、反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的名稱是（　�。�
A、2，3，3-三甲基丁烷
B、2，3-三甲基丁烷
C、2，2，3-三甲基丁烷
D、2，3-三甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應為吸熱反應），從平衡狀態(tài)Ⅰ移動到平衡狀態(tài)Ⅱ的反應速率（v）與時間（t）的曲線，此圖表示的變化是（　�。�
A、降溫
B、降壓
C、增加PCl5的量
D、增加PCl3的量

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