Question

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• B、對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深
• C、合成氨工業(yè)中，為提高氨的產(chǎn)率，采用10～30MPa的壓強
• D、反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動；
平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答： 解：A、氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，當加入AgNO₃溶液后，銀離子和氯離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，平衡正向進行溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、對于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色加深，是因為濃度增大的原因，反應前后氣體體積不變，增大壓強平衡不動，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合；
C、合成氨工業(yè)中，反應是氣體體積減小的放熱反應，采用10～30MPa的壓強，平衡正向進行，提高氨的產(chǎn)率，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合；
D、反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深，是因為費用是放熱反應，升溫平衡逆向進行二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．