Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）

• A、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物質的量濃度為1 mol?L^-1
• B、1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A個NH₃?H₂O
• C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等
• D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液體積不是1L；
B、依據溶液中一水合氨是弱電解質存在電離平衡分析判斷；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合鐵、銅和氯氣反應化學方程式和電子守恒分析計算；
D、依據n=CV=

N

NA

計算．

解答： 解：A、含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，溶液體積不是1L，Na⁺的物質的量濃度大于1 mol?L^-1 ，故A錯誤；
B、一水合氨是弱電解質，1L0.1mol?L^-1的氨水含有NH₃?H₂O小于0.1N_A個，故B錯誤；
C、5.6 g鐵物質的量為0.1mol，6.4 g銅物質的量為0.1mol，分別與0.1 mol氯氣完全反應，生成氯化鐵和氯化銅，反應定量關系可知，鐵過量銅恰好反應，所以電子轉移依據反應的氯氣計算，轉移的電子數(shù)相等，故C正確；
D、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)=10L×10^-1×N_A=N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是弱電解質電離平衡分析，氣體摩爾體積條件應用，溶液中離子濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．