Question

現(xiàn)有容積相同的①和②兩個(gè)密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），一段時(shí)間后二者都達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、平衡時(shí)I₂蒸氣的濃度：①＞②
• B、平衡時(shí)I₂蒸氣在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：①＞②
• C、平衡時(shí)HI的分解率：①=②
• D、從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，所需時(shí)間：①＞②

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：容器①中反應(yīng)物濃度大于容器②，但效果只是①中反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短，由于①容器中物質(zhì)濃度大，故①的壓強(qiáng)較大，增大壓強(qiáng)反應(yīng)向氣體體積減小方向進(jìn)行．但因?yàn)檫@個(gè)反應(yīng)前后物質(zhì)計(jì)量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動(dòng)，即壓強(qiáng)對(duì)轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響，當(dāng)平衡時(shí)①②中HI的轉(zhuǎn)化率是相同的．由于①中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以①容器中碘蒸氣濃度更高．

解答： 解：A、①容器中各物質(zhì)的濃度比②容器中各物質(zhì)的濃度大，①＞②，故A正確；
B、平衡時(shí)①、②中HI的轉(zhuǎn)化率相同，設(shè)轉(zhuǎn)化率為x，2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡時(shí)①容器中：HI物質(zhì)的量為2-2x，H₂和I₂均為x；平衡時(shí)②容器中：HI物質(zhì)的量為1-x，H₂和I₂為

1

2

x，物質(zhì)的量的百分含量為

1

2

x，所以是相同的，①=②，故B錯(cuò)誤；
C、兩容器中平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率相同，①=②，故C正確；
D、容器中①中反應(yīng)物的濃度大，反應(yīng)速率大，達(dá)平衡需要的時(shí)間少，①＜②故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)的等效平衡，在達(dá)到平衡時(shí)的各量的變化，化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等．