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有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度

Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
當滴至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點時所消耗酸體積的一半。  K^S*5U.C

說明2個反應消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是摩爾數是一樣的

 所以它們的物質的量濃度比為1：2
因為pH=13，所以2n（Ba（OH）2）+n（NaOH）=0.01mol
所以n（Ba（OH）2）=0.0025mol，n（NaOH）=0.005mol
C(Ba（OH）2)=0.0025 mol/0.1L=0.025 mol/L

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    （1）當滴到沉淀不再增加時，溶液的pH（設體積可以加和）

    （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。

 

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（1）當滴到沉淀不再增加時，溶液的pH（設體積可以加和）
（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。

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（1）當滴到沉淀不再增加時，溶液的PH（設體積可以加和）(已知lg2==0.3) 
（2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。

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    （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質的量濃度。

 

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