下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、摩爾是一個(gè)基本物理量
D、以克為單位時(shí)，12g12C所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾,摩爾質(zhì)量
專題：
分析：A．摩爾質(zhì)量是有單位的，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
B.1mol氧，沒有指明是氧氣分子還是氧原子；
C．摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為基本物理量；
D．根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，98為硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；
B．使用物質(zhì)的量必須指明粒子的具體名稱，如1mol氧氣、1mol氧原子，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量是國際單位制中基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯(cuò)誤；
D．以克為單位時(shí)，12g12C的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量與摩爾、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量等物理量之間關(guān)系，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、相反的總質(zhì)量等概念為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、3O2（g）?2O3（g）△H＞0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+02
 催化劑 
.
△
2Cl2+2H2O，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵H-ClO=OCl=ClH-O
鍵能/kJ．mol-1431498243463
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）如果反應(yīng)時(shí)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得反應(yīng)5min后的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.5mol．L-1．min-1，則H2O的變化量為
 
　 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.25NA
C、7.8gNa2O2中陰陽離子總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B、MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種物質(zhì)“水解”時(shí)，其反應(yīng)物和產(chǎn)物之間化合價(jià)發(fā)生明顯變化的是（　�。�
A、Na2O2的水解產(chǎn)物是NaOH和H2O2
B、PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
C、Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3
D、SiCl4的水解產(chǎn)物是H4SiO4與HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬元素的原子最外層電子數(shù)越少，則該元素的金屬性越強(qiáng)
B、同周期元素原子半徑和離子半徑從左到右均依次減小
C、第三周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的還原性從上到下依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱為：3，3二甲基戍烷
D、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)種子和18個(gè)電子的微粒一定是
 
32
16
S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對(duì)應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)．如圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11.0℃．

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為：2KClO3+H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑．其中ClO2是
 
．（選填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）
（2）A裝置中溫度計(jì)的作用是
 
．B裝置的作用是
 
．
（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因
 
．
（4）某同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在CaCO3；
假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1 H2SO4、0.1mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1 CH3COOH、0.01mol?L-1 KMnO4、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入加入足量0.1mol?L-1 CH3COOH．
 
步驟2：
 
 

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