對于反應MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應是氧化還原反應
B、MnO2發(fā)生還原反應
C、HCl是還原劑
D、若生成7.1 g Cl2，則轉移0.1 mol電子
考點：氧化還原反應
專題：
分析：由MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，以此來解答．
解答： 解：A．反應中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B．Mn元素的化合價降低，則MnO2是氧化劑，發(fā)生還原反應，故B正確；
C．Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，故C正確；
D．若生成7.1g Cl2，則轉移
7.1g
71g/mol
×2×（1-0）=0.2mol電子，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和電子轉移的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（　　）
A、焓變B、溫度C、壓強D、熵變

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　　）
A、X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對應水化物的酸性Z一定強于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強于X
D、Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應能量變化類型與CaCO3分解反應相同
B、加催化劑后，正反應速率加快，逆反應速率減少
C、反應熱△H=E2-E1
D、若該反應為氧化還原反應，則可以將其設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
C、已知某種元素的一種原子的質量為 a g，則該元素的相對原子質量近似為a NA
D、78 g苯中含有C═C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質量是98
B、1mol氧的質量等于16g
C、摩爾是一個基本物理量
D、以克為單位時，12g12C所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應
B、氧化性強弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應③中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（　　）
A、鍵角是確定多分子立體結構（分子形狀）的重要參數(shù)
B、通過反應物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預測反應熱的大小
C、鍵長越長，鍵能必越小，共價化合物必越穩(wěn)定
D、同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循；叁鍵＜雙鍵＜單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是與硫元素相關的一系列實驗：

根據(jù)如圖所示實驗回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的反應方程式：
 
．
（2）試管C口部的棉團上發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）反應一段時間后，停止反應，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到
 
．試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有
 
性．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入Cl2氣體，現(xiàn)象
 
．
（5）如果反應過程中要立即停止反應，最簡單的方法是
 
．

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