Question

已知反應(yīng)：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄═K₂Cr₂O₃+K₂SO₄+H₂O，
②Fe₂（SO₄）₃+2HI═2FeSO₄+I₂+H₂SO₄，
③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr2（SO4）3+K₂SO₄+7H₂O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
• B、氧化性強(qiáng)弱順序：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂
• C、反應(yīng)②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×10²³
• D、反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為有電子的得失可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；判斷得失電子數(shù)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答： 解：A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．在③反應(yīng)中K₂Cr₂O₇為氧化劑，F(xiàn)eSO₄為還原劑，F(xiàn)e₂（SO₄）₃為氧化產(chǎn)物，Cr₂（SO₄）₃為還原產(chǎn)物，在第②個反應(yīng)中Fe₂（SO₄）₃為氧化劑，HI為還原劑，I₂為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO₄為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧化性強(qiáng)弱順序是：K₂Cr₂O₇＞Fe₂（SO₄）₃＞I₂，故B正確；
C．反應(yīng)③中HI為還原劑，1 molHI被氧化失去1 mol電子，1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×10²³，故C正確；
D．反應(yīng)②中K₂Cr₂O₇為氧化劑，F(xiàn)eSO₄為還原劑，則反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、得失電子數(shù)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性等知識點(diǎn)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．