Question

如圖表示催化劑對某反應活化能的影響．幾種酸的電離常數如下：HClO K_w=2.95×10^-8，K_w=1.02×10^-10H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11根據圖象和數據判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、圖說明了催化劑參與化學反應，并降低了活化能
• B、圖中該反應沒有催化劑參與時活化能為E₂-E₁
• C、將少量CO₂通入NaClO溶液中，發(fā)生如下反應NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO ₃
• D、相同濃度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

Answer 1

考點：活化能及其對化學反應速率的影響,弱電解質在水溶液中的電離平衡,探究濃度、催化劑對化學平衡的影響

專題：

分析：A、從圖中看出b的活化能小于a的活化能；
B、沒有催化劑參與時活化能較大，為E₄-E₂；
C、碳酸酸性大于次氯酸的酸性，將少量CO₂通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
D、強堿弱酸鹽溶液濃度相同時，酸性越弱，水解程度越大，堿性越強；

解答： 解：A、從圖中看出b的活化能小于a的活化能，說明了催化劑參與化學反應，并降低了活化能，故A正確；
B、沒有催化劑參與時活化能較大，為E₄-E₂，故B錯誤
C、碳酸酸性大于次氯酸的酸性，將少量CO₂通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生反應NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，故C正確；
D、強堿弱酸鹽溶液濃度相同時，酸性越弱，水解程度越大，堿性越強，PH越大，從電離常數HClO K_w=2.95×10^-8，K_w=1.02×10^-10看出酸性弱，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了根據電離常數判斷酸的強弱問題和化學反應的活化能的判斷，注意影響活化能的因素．