Question

14．氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中．氫鍵的通式可表示為X-H…Y，其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子．
（1）用氫鍵的通式分別表示：冰中H₂O分子間的氫鍵O-H…O，氨水中H₂O分子與NH₃分子之間的氫鍵O-H…N，N-H…O．
（2）已知水中2個(gè)水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在液氨中2個(gè)NH₃分子之間也可以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，寫(xiě)出這兩種離子的電子式、．

Answer 1

分析 （1）冰中一個(gè)水分子的O原子與另一個(gè)水分子中的H原子形成氫鍵；氨水中H₂O中O原子與NH₃分子中的H原子形成氫鍵，H₂O中H原子與NH₃分子中的N原子也形成氫鍵；
（2）根據(jù)水的電離方程式書(shū)寫(xiě)液氨的自偶電離方程式；多原子構(gòu)成的陰離子和多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷．

解答 解：（1）冰中一個(gè)水分子的O原子與另一個(gè)水分子中的H原子形成氫鍵，即表示為O-H…O；氨水中H₂O中O原子與NH₃分子中的H原子形成氫鍵，即N-H…O，H₂O中H原子與NH₃分子中的N原子也形成氫鍵，即O-H…N；
故答案為：O-H…N；O-H…N，N-H…O；
（2）水電離生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；NH₄⁺是多原子構(gòu)成的陽(yáng)離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，其電子式為：；NH₂^-為多原子構(gòu)成的陰離子，電子式要加中括號(hào)和電荷，其電子式為：．
故答案為：NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫鍵、弱電解質(zhì)的電離、電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意把握題目中所給的信息、以及電子式的書(shū)寫(xiě)方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．