1．已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可形成sp3雜化軌道，則下列描述中正確的是（　�。�
A．[ZnCl4]2-空間構(gòu)型呈平面四邊形
B．[ZnCl4]2-空間構(gòu)型呈正四面體形
C．[ZnCl4]2-離子中存在2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D．[ZnCl3F]2-不存在著同分異構(gòu)體

分析 Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，[ZnCl4]2-中的配位數(shù)是4，據(jù)此分析．

解答 解：A．Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，空間構(gòu)型呈正四面體形，故A錯(cuò)誤：
B．Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，空間構(gòu)型呈正四面體形，故B正確；
C．Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，存在4個(gè)σ鍵，沒(méi)有π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．[ZnCl3F]2-的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)類(lèi)似甲烷，所以不存在同分異構(gòu)體，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，根據(jù)中心原子的雜化方式結(jié)合配位數(shù)判斷即可，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又得到了有實(shí)際應(yīng)用意義的錳資源．
其工藝流程如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度等；
（2）該工藝流程中，溫度和時(shí)間對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如圖所示，考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個(gè)因素，選定的適宜溫度是 80℃，反應(yīng)時(shí)間為60min

（3）測(cè)定碳包中MnO2的含量的實(shí)驗(yàn)主要步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進(jìn)行酸化，充分?jǐn)嚢韬�，放置暗處�?br />c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d．重復(fù)試驗(yàn)2～3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL．
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
②步驟c中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不恢復(fù)原色
③碳包中MnO2的含量為：69.6Cv%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，沒(méi)有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
B．容量瓶中原有少量蒸餾水
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．膠頭滴管加水定容時(shí)，有少量水滴到容量瓶外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．離子半徑：W2-＞Y2+
B．電解X與Z形成的化合物的水溶液，不能得到X單質(zhì)
C．碘的氫化物酸性比M的氫化物酸性弱
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2，下列判斷正確的是（　�。�
A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域．回答下列問(wèn)題：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g/cm3，則銅晶胞的體積是4.7×10-23 cm3，晶胞的質(zhì)量是4.23×10-22克，阿伏伽德羅常數(shù)為6.01×1023mol-1（列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)等輔助儀器略去未畫(huà)）．

回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁，加熱過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒．從該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論：
結(jié)論1：該反應(yīng)放熱；
結(jié)論2：該反應(yīng)有氧氣生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)分子中δ鍵重疊方式的分析不正確的是（　�。�
 A B C D
 H2 HCl Cl2 
ClF
 兩個(gè)原子的s軌道重疊 氫原子的s軌道和氯原子的p軌道重疊 一個(gè)氯原子的s軌道和另一個(gè)氯原子的p軌道重疊 氯原子的p軌道和氟原子的p軌道重疊
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用石灰乳或Ca（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；
（4）無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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