含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的KClO3、MnO2混合物，加熱一段時(shí)間后測(cè)得混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)上升為3%，試計(jì)算KClO3的分解率？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：差量法
分析：由于反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此可通過假設(shè)二氧化錳的質(zhì)量而得到反應(yīng)前混合物的質(zhì)量、反應(yīng)后固體的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)放出氧氣的質(zhì)量；由反應(yīng)放出氧氣質(zhì)量計(jì)算分解了的氯酸鉀的質(zhì)量，該質(zhì)量與原混合物中氯酸鉀質(zhì)量比即KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：設(shè)MnO2的質(zhì)量為a，
則反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為a÷2%=50a，其中KClO3的質(zhì)量為50a-a=49a，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為a÷3%=
100
3
a，因此放出O2的質(zhì)量為50a-
100
3
a=
50a
3

設(shè)分解的KClO3的質(zhì)量為x
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
 245              96
  x            
50a
3

245
 x
=
 96
50a
3

x=42.5a
KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
42.5a
49a
×100%=86.7%
答：KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%．
點(diǎn)評(píng)：通過數(shù)據(jù)的假設(shè)，把數(shù)據(jù)不足的計(jì)算變得可行，最后把所假設(shè)的數(shù)據(jù)通過約分的數(shù)據(jù)手段而約去，這是解決復(fù)雜的計(jì)算時(shí)常采用的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下儲(chǔ)存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A、少量鈉儲(chǔ)存在酒精中
B、氫氧化鈉溶液存放在帶有橡皮塞的細(xì)口瓶中
C、少量硫磺存放在二硫化碳中
D、液溴存放在帶有橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（如圖所示）
（1）鉀元素的原子序數(shù)為：
 
；
（2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易
 
（填“得到”或“失去”）
 
個(gè)電子，表現(xiàn)出
 
性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向2L的恒容密閉容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，反應(yīng)到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)有N20.8mol，填寫下列空白：
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為
 
；
（2）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)之比為
 
；
（3）2分鐘內(nèi)，NH3 的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①
 
；
②CH2=C（CH3）CH=CH2
 
；
③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
 
；
④2，2，3，3，5-五甲基辛烷
 
；
（2）在下列物質(zhì)中是同系物的有
 
；互為同分異構(gòu)體的有
 
；互為同素異形體的有
 
；互為同位素的有
 
；互為同一物質(zhì)的有
 
．
①液氯   ②氯氣   ③白磷   ④紅磷   ⑤D   ⑥T   ⑦⑧
⑨CH2=CH-CH3 ⑩?2，2-二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是
 
．
（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，說明該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)在甲中進(jìn)行）．①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水
 
（填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”）；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是
 
．
（4）至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．方法①：選擇上述裝置
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物質(zhì)（10～15%），為了生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了如圖1工藝流程：

（1）電解食鹽水前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，下列試劑加入的先后順序合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇      B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇      D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（2）設(shè)食鹽水中Mg2+的濃度為0.06mol?L-1，則加入氫氧化鈉溶液后使溶液的pH≥
 
才會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12）
（3）反應(yīng)器中發(fā)生兩個(gè)轉(zhuǎn)化，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線見圖2，在過濾器中需要趁熱過濾，其主要原因是
 
；
濾渣的主要成分有不溶于酸的物質(zhì)、
 
和
 
．
（5）在蒸發(fā)濃縮器中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是
 
．
（6）洗滌槽中洗滌晶體的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，檢驗(yàn)晶體表面的Cl-已洗滌干凈的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

動(dòng)手實(shí)踐：某同學(xué)做某項(xiàng)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 F．生成淡黃色沉錠．
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯?div id="nonn6dv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)）
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)～F）
步驟⑥的離子方程式
 
，
（3）此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
 
（填元素符號(hào)，下同）；其電子排布圖為
 
；
（2）R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是
 
、
 
；
（3）Y原子的核電荷數(shù)為29，其外圍電子排布式是
 
，其在元素周期表中的位置是
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案