Question

下列說法正確的是 （　�。�

• A、醋酸銨溶液顯中性，醋酸銨溶液中水電離的H⁺濃度大于10^-7mol/L
• B、NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、NaH₂PO₄溶液中：c（Na⁺）＞c（H₃PO₄）＞c（H₂PO₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、K_w表示的是水的電離平衡常數(shù)

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．NaHS溶液中HS^-水解程度大于電離程度而使溶液呈堿性；
C．NaH₂PO₄溶液中H₂PO₄^-發(fā)生電離程度大于水解程度而使溶液呈酸性，但H₂PO₄^-的電離和水解程度都較��；
D．K_w表示的是水的離子積常數(shù)．

解答： 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，醋酸銨中醋酸根離子、銨根離子相互水解且水解程度相同，所以其溶液呈中性，醋酸銨水解導(dǎo)致溶液中水電離的H⁺濃度大于10^-7mol/L，故A正確；
B．NaHS溶液中HS^-水解程度大于電離程度而使溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．NaH₂PO₄溶液中H₂PO₄^-發(fā)生電離程度大于水解程度而使溶液呈酸性，但H₂PO₄^-的電離和水解程度都較小，所以c（H₃PO₄）＜c（H₂PO₄^-），故C錯誤；
D．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的電離平衡常數(shù)=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

，所以水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)二者意義不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性確定離子濃度大小，注意水的電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)的區(qū)別，題目難度不大．