設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是

A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個

C

【解析】

試題分析：A、0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含硫酸鉀物質的量0.3mol，含有0.6NA個鉀離子，故A正確；B、1L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA，故B正確；C、2L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為0.6mol/L，故C錯誤；D、2L 0.3mol/L的硫酸鉀溶液中含有硫酸根離子0.6NA個，故D正確；故選C．

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

練習冊系列答案
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（14分）3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑。其相對分子質量為130，常溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備。乙酸乙酯相對分子質量為88，常溫下為無色易揮發(fā)液體，微溶于水，沸點77℃。

【反應原理】

【實驗裝置】

【實驗步驟】

1．加熱反應：向反應裝置中加入32 mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6 g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5~3小時，直至金屬鈉消失。

2．產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32 mL 30%醋酸水溶液，使反應液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清。

3．蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾，得到產(chǎn)品2.0g。

回答下列問題：

（1）從反應原理看，無水乙醇的作用是 。

（2）反應裝置中加干燥管是為了 。兩個裝置中冷凝管的作用 （填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為 和 （填圖中的字母）。

（3）產(chǎn)物后處理中，滴加稀醋酸的目的是 ，稀醋酸不能加多了，原因是 。用分液漏斗分離出酯層的操作叫 。碳酸鈉溶液洗滌的目的是 。加碳酸鉀的目的是 。

（4）采用減壓蒸餾的原因是 。

（5）本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是 (填正確答案標號)。

A．10％ B．22％ C．19％ D．40％

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將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是

A．平衡常數(shù)不變 B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等五校高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

HF為一元弱酸，在0.1mol·L－1NaF溶液中，離子濃度關系不正確的是

A．c(F－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(F－)＋c(HF)＝0.1mol·L－1

C．c(OH－)＝c(HF)＋c(H+) D．c(Na＋)＋c(H+)＝c(F－)＋c(OH－)

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（6分）從海水中提取的粗鹽含有泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42?等離子，為制備精鹽可使用以下試劑：①Na2CO3溶液 ②BaCl2溶液 ③NaOH溶液等。

（1）加入試劑的合理順序是 （填選項）。

a．①②③ b．③①② c．②①③ d．③②①

（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是 。

（3）向最后過濾所得溶液中滴加 至無氣泡產(chǎn)生，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到食鹽晶體。

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用下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是

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