用下圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1 除去Cl2中含有的少量HCl

B．圖2 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D．圖4 分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層

D

【解析】

試題分析：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不符合除雜原則，則圖中除雜試劑應(yīng)為飽和食鹽水，故A錯誤；B．H2、NH3等均可利用向下排空氣收集，則圖中氣流方向應(yīng)從右側(cè)進，故B錯誤；C．NH4Cl受熱易分解，不能利用蒸發(fā)得到晶體，應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則混合后分層，圖中萃取裝置合理，故D正確；故選D．

考點：實驗方案設(shè)計

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下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是

A．Mg與F2反應(yīng)的△S<0

B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1

C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0

D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl­2>MgF2

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只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

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（10分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：

（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是

（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是

（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液。現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。請計算（寫出計算過程）：

①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。

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設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是

A．1L溶液中含有0.6NA個鉀離子

B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NA

C．2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/L

D．2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個

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下列圖示的四種實驗操作是常用的分離提純的方法，其名稱從左到右依次是

A．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取 B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取

C．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是

A．冰和干冰都是化合物 B．純堿是堿

C．K2SO4和K2CO3均屬于鉀鹽 D．豆?jié){是膠體

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既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的一組物質(zhì)是

A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．Na2CO3

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A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaHCO3

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