常溫下,下列溶液中各組離子一定大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:K+、Al3+、SO42-、MnO4-
B.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:H+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:NH4+、Mg2+、S2-、Cl-
D.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、CO32-
科目:高中化學 來源:2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關電池的說法不正確的是
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質檢理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修2:化學與技術】
I、污水經過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是( )
A.氨水 B.硫化氫氣體 C.硫酸鈉溶液 D.純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如下:
回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是 , ;氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式 ;
(2)設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設備A的名稱 ,其中發(fā)生的化學反應方程式為 ;
(3)設備B的名稱 ,其中m和n是兩個通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。不宜從相反方向通水的原因 ;
(4)設備C的作用 ;
(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應:
。經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.反應在前20 min的平均速率為v(H2)=0.004mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08 mol·L-1,則a<0
C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑,則乙苯的轉化率為50.0%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,達到平衡前v(正)>v(逆)
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質,它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物略去),則下列有關物質的推斷不正確的是
A.若A是鐵,則E可能為稀硝酸
B.若A是CuO,E是碳,則B為CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,則B為NaHCO3
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。
(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = a kJmol-1
CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = b kJmol-1
2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3 = c kJmol-1
反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH= kJmol-1。
(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。
① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250~300℃時,溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
② 為了提高該反應中CH4的轉化率,可以采取的措施是 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
(3)以CO2為原料可以合成多種物質。
① 利用FeO吸收CO2的化學方程式為:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,則反應中每生成1molFe3O4,轉移電子的物質的量為 mol。
② 以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解,在銅電極上CO2可轉化為CH4,另一電極石墨連接電源的 極,則該電解反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年江蘇省蘇州市高三上學期期末調研測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:
下列有關敘述正確的是
A.貝諾酯分子式為C17H15NO5
B.可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D.1 mol貝諾酯與足量NaOH溶液反應,最多消耗4 mol NaOH
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是:
A.三種元素中,元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強
B.單核陰離子半徑的大小順序為:r(Z)>r(Y)>r(X)
C.元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵
D.元素X和元素Z的最高正化合價相同
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年河北省唐山市高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實驗裝置和方法進行相應實驗,能達到實驗目的的是
A.用甲裝置制干燥的氨氣
B.用乙裝置收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積
C.用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1
D.用丁裝置吸收NH3,并防止倒吸
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