短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是：

A．三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價相同

A

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知Z與X是同主族元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，則X是氧元素，Z是硫元素，所以Y是氟元素。A．O和F沒有含氧酸，則三種元素中，元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物硫酸的酸性最強(qiáng)，A正確；B．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(X) >r(Y)，B錯誤；C．氧元素的氫化物H2O2中還存在非極性鍵，C錯誤；D．氧元素沒有最高價，D錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

（1）反應(yīng)

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ,

a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達(dá)到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)= 。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2—。在電池內(nèi)部O2—由____極移向____極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為 。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：K＋、Al3+、SO42－、MnO4－

B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl－、NO3－

C．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2－、Cl－

D．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+

B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2O

C．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-

D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)：F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為： 、 。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是： （填反應(yīng)序號）。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為： 。

（4）A的相對分子質(zhì)量在180—260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為： 。

（5）寫出符合下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO3固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省南陽市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．SiO2既能和HF反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．石英具有很好的導(dǎo)電性能，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Ⅰ．M、A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是M的4倍，A、B、C、D、E、F在周期表中位置如圖所示。（請用化學(xué)用語作答）

A

B

C

D

E

F

（1）A在周期表中的位置 。

（2）D、E、F三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)? 。

（3）由M、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化學(xué)鍵類型有 。檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是 。（用離子方程式表示）。

（4）B與C可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有 。

①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞

Ⅱ．一定條件下，2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)。

（5）若反應(yīng)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

起始投料/ mol

2

1

2

0

升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)將 _______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（6）若反應(yīng)在恒溫、容積可變的密閉容器中進(jìn)行，通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測得Y的平衡濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

壓強(qiáng)p/Pa

1×105

2×105

1×106

c(Y)/mol·L-1

0.08

0.12

0.68

當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

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