下列敘述不正確的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO3固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

B

【解析】

試題分析：A、鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，因此SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)；氯氣就有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，因此會(huì)有硫酸鋇沉淀產(chǎn)生，A正確；氯化鋁與氨水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁。氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；C、銅與稀硫酸不能反應(yīng)，但在酸性溶液中硝酸根就有強(qiáng)氧化性，能氧化金屬銅，C正確；D、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)、原電池應(yīng)用

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10－19C)

A．通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量

C．通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值的化學(xué)品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 ＝ a kJmol－1

CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g) ΔH2 ＝ b kJmol－1

2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH3 ＝ c kJmol－1

反應(yīng)CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝ kJmol－1。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

① 利用FeO吸收CO2的化學(xué)方程式為：6FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應(yīng)中每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一電極石墨連接電源的 極，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．CO2的電子式：

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

D．中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子：

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的原子序數(shù)是X的2倍。下列說法正確的是：

A．三種元素中，元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)

C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵

D．元素X和元素Z的最高正化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶 液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

（1）用Fe作電極的目的是 。

（2）陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)式解釋）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

 

已知:①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,還含有A12O3、MnO2、CuO等。

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是 ，pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C時(shí)，，該溫度下反應(yīng)：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)K= 。

（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？

（5）制備氮化鐵磁粉的反應(yīng)：（未配平），若整個(gè)過程中消耗氨氣34.0 g，消耗赤鐵礦石2 kg，設(shè)整個(gè)過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)。

（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H<0

800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。

①從起始經(jīng)過5 min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）= ；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。

②下圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是 。（寫出一條）

(2)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：

CO(g)+l/2O2(g)CO2(g)降低其濃度。

①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽?gt;"“<”或“="。

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10－5mol/L和1.0×l0-4mol/L。若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1．0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為 mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2．8×l0-9�，F(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol／L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

①HCNH++CN— △H1>0 K1

②CN— +H2OHCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1＝6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈ 1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

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