有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)

A．通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

B．在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量

C．通過甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D．放電一段時間后，溶液的pH減小

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)電池反應化學方程式中元素化合價的變化可知，CH4失去電子，O2得電子，所以通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極，故A正確；B、在標準狀況下， 5.6 L O2物質的量為：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根據(jù)電極反應O2+4e+2H2O=4OH，提供電量為：0.25mol×4×6.02×1023×1.6×10－19C=9.632×104 C，故B錯誤；C、堿性條件下，CH4在負極上得電子生成CO32和H2O，配平可得電極方程式：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O，故C正確；D、根據(jù)電池反應方程式可知，該反應消耗OH，所以放電一段時間后，溶液的pH減小，故D正確。

考點：本題考查原電池原理。

練習冊系列答案
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在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是

A．升高溫度，逆反應速率減小

B．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

C．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

D．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度

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常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，若使混和液pH=7,則酸與堿溶液的體積比是

A.10:1 B.1:10 C.1:2 D.2:1

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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

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（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：

（1）反應

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是 ,

a．體系中的壓強不發(fā)生變化

b．

c．混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化

d．CO2的濃度不再反生變化

②5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0．8mol，則v(H2)= 。

③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數(shù)____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）依據(jù)（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內部可以傳導O2—。在電池內部O2—由____極移向____極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為 。

（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____ 。

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【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）

X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中。

1 mol X水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質量比為11:1

（1）X、Y分子量之差為_____________。

（2）1個Y分子中應該有________個氧原子。

（3）X的分子式是 。

（4）G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

① 寫出A的結構簡式 。

② B→C的反應類型是 ，E→F反應的化學方程式為： 。

③ 寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式： 。

ⅰ.分子內除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有2個對位取代基。

ⅱ.一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

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某有機高分子由、－CH2-CH2－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是

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A．簡單離子半徑大小順序：rW>rZ> rY

B．元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強

C．X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點可能比金剛石高

D．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同

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下列敘述不正確的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

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C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO3固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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