16．在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使混合物混合均勻
（2）寫出有關反應的方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O
（3）該反應屬復分解反應．（填四種基本反應類型）
（4）通過玻璃片上水的結冰與小燒杯粘結在一起現(xiàn)象，說明該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（5）某同學將實驗步驟做了如圖之改進，使用浸有稀硫酸的棉花的目的是吸收反應中產(chǎn)生的氨氣

分析 （1）玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均，讓化學反應快速發(fā)生；
（2）氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)四種基本反應類型的概念及該反應特點進行判斷；
（4）燒杯和玻璃片之間的水結冰會將二者粘在一起則說明反應是一個吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量；
（5）氨氣對人有害，不能直接排放，需要進行尾氣吸收．

解答 解：（1）Ba（OH）2•8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應，
故答案為：攪拌，使混合物混合均勻；
（2）氫氧化鋇和氯化銨反應生成氯化鋇、氨氣和水，反應的化學方程式為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案為：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）反應Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O中，兩種化合物反應生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，
故答案為：復分解；
（4）通過玻璃片上結冰現(xiàn)象或燒杯和底部的玻璃片粘在一起或用手觸摸燒杯外壁有冰涼的感覺，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的，反應物的總能量小于生成物的總能量，
故答案為：吸熱；
（5）該反應中有氨氣生成，氨氣對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應該所以完全吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，
故答案為：吸收反應中產(chǎn)生的氨氣．

點評 本題考查探究化學反應中的能量變化，題目難度中等，明確化學反應與能量變化的關系為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°
D．N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能＞σ鍵鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡時，各組分的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（　　）
A．平衡不移動
B．再達平衡時，n（A）：n（B）：n（C）仍為2：2：1
C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大
D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時向純水中加入NaOH使其濃度為0.1mol/L，則此時溶液中水電離出的c（OH-）是1×10-13mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B．12.5mL 16mol•L-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．1 mol的甲基與1 mol的銨根離子所含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）0.4mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L HnA溶液等體積混合后pH=10，則HnA是④（填序號）；理由是生成正鹽水解顯堿性．
①一元強酸 ②一元弱酸 ③二元強酸 ④二元弱酸
（2）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
①Na2B溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用離子方程式表示）．
②在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是BCD．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+2c（HB- ）
③已知0.1mol/L NaHB溶液pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜0.11mol/l（填“=”“＞”“＜”），理由是H2B第一步電離產(chǎn)生的H+對HB-的電離起了抑制作用．
④0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳，若V1=V2≠0，則該有機物可能是（　�。�
A．B．HOOC-COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA；
②常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA；
③電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA；
④2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA；
⑤常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA；
⑥將100mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）3膠粒0.01NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H3BO3+2MgSO4．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑（寫出兩條）．
（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是SiO2、CaSO4（化學式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂（填名稱）．
（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．
（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

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