Question

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO₂和H₂的物質的量分別是多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達平衡后，結合平衡三段式列式計算平衡常數(shù)，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，依據平衡三段式列式計算得到；

解答： 解：根據題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     3       0    0
變化物質的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物質的量：0.25  2.25  0.75   0.75
反應前后氣體物質的量不變，可以利用物質的量代替平衡濃度計算
K=

0.75×0.75

0.25×2.25

=1
再通入6mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，相當于起始量為1molCO，9molH₂O，設消耗一氧化碳物質的量為x
根據題意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物質的量：1     9       0    0
變化物質的量：x     x       x    x
平衡物質的量：1-x    9-x      x     x

x2

(1-x)(9-x)

=1
x=0.9，則二氧化碳和氫氣物質的量為0.9mol；
答：CO₂和H₂的物質的量是0.9mol；

點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意化學平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，平衡三段式是解題的關鍵，難度不大．