Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍溶液中c（SO₄^2-）：c（H⁺）≈1：10
• B、常溫下，將pH=5的醋酸溶液稀釋100倍后溶液pH=7
• C、常溫下，將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后溶液pH=7
• D、常溫下，將0.01mol?L^-1的硫酸溶液稀釋100倍后溶液pH=4

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，溶液pH接近7；
B．將pH=5的醋酸溶液稀釋100倍后溶液仍呈酸性；
C．將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后仍呈堿性；
D.0.01mol?L^-1的硫酸溶液c（H⁺）=0.02mol/L．

解答： 解：A．將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，溶液pH接近7，c（H⁺）≈1×10^-7mol/L，c（SO₄^2-）=1×10^-8mol/L，c（SO₄^2-）：c（H⁺）≈1：10，故A正確；
B．將pH=5的醋酸溶液稀釋100倍后溶液仍呈酸性，不可能呈中性，故B錯誤；
C．將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后仍呈堿性，不可能呈中性，故C錯誤；
D.0.01mol?L^-1的硫酸溶液c（H⁺）=0.02mol/L，稀釋100倍后溶液c（H⁺）=2×10^-4mol/L，pH=3.7，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查pH的計算和判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為B、C，難度不大．