下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（　　）
A、氯化鋁B、氯化鈉
C、鹽酸D、碳酸鈉
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小，說明加熱時(shí)溶液中氫離子濃度增大，促進(jìn)弱酸電離或強(qiáng)酸弱堿鹽水解，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解而使其溶液呈酸性，氯化鋁的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)氯化鋁水解，所以氯化鋁溶液的pH變小，故A正確；
B．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液，其溶液呈中性，升高溫度對(duì)氯化鈉溶液酸堿性無影響，故B錯(cuò)誤；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，氯化氫在水溶液里完全電離，溫度對(duì)氯化氫的電離程度無影響，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，升高溫度促進(jìn)碳酸根離子水解，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以pH變大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溫度對(duì)電解質(zhì)的電離及鹽類水解的影響，根據(jù)鹽的性質(zhì)結(jié)合溫度來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意溫度對(duì)氯化氫的電離程度無影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為
 
kJ/mol．
化學(xué)鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 a 945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）=H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池．如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣．
①寫出燃料電池正極的電極反應(yīng)式
 
．②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應(yīng)是
 
極（填”A”或”B”）；當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L．

（4）如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，單位時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為
 
．
②從出口D導(dǎo)出的溶液是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一氟一氯丙烷是對(duì)臭氧層有嚴(yán)重破壞的一類氟氯代烴，其分子式為C3H6FCl，該物質(zhì)的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在H2S的飽和溶液中存在下列平衡  ①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（　�。�
A、加NaOH
B、通入H2S氣體
C、降溫
D、加入Na2S晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013 年進(jìn)入冬季以來，中國多個(gè)城市出現(xiàn)霧霾天氣，下列現(xiàn)象不會(huì)加劇霧霾形成的是（　�。�
A、火力發(fā)電廠燃燒大量的煤
B、森林火災(zāi)
C、城市大量的汽車行駛
D、大氣中的閃電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗
B、HNO2是共價(jià)化合物
C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)
D、常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>
C、放電過程中氫離子通過交換膜定向移入左槽
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O-C-0
B、氟化鈉的電子式：
C、CCl4分子的比例模型：
D、金剛石的結(jié)構(gòu)模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH=9
② c 0.2 pH=7
③ 0.2 0.1 pH＜7
請(qǐng)回答：
（1）從①組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸
 
．
（2）②組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是
 
．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度
 
NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．若已知該溫度下HA的電離常數(shù)K電離=1.0×10-5，則0.1mol?L-1HA溶液的pH=
 
．

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