1．實驗室可用如圖裝置（啟普發(fā)生器）制取氫氣．欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（　�。�
A．將稀硫酸改用濃硫酸B．向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液
C．向稀硫酸中加入硫酸鈉固體D．給裝置中發(fā)生反應的部分加熱

分析 該裝置用于制取氫氣，要想加快反應速率，可以通過適當增大稀硫酸濃度、形成原電池來實現(xiàn)，以此解答該題．

解答 解：A．濃硫酸和Zn反應生成二氧化硫而不是氫氣，故A錯誤；
B．加入硫酸銅時，Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率，故B正確；
C．向稀硫酸中加入硫酸鈉固體，硫酸濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；
D．該裝置不能加熱，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，反應物濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積都影響反應速率，易錯選項是AD，注意濃硫酸和Zn反應不能生成氫氣，注意該裝置不能加熱，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．按要求完成下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃～60℃發(fā)生反應：．
（2）給下列有機物命名：
①2-甲基戊烷
②4-甲基-2-己烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．由常見元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉化關系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料．

（1）寫出下列物質的化學式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙與過量CO2反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的離子方程式為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，指的是從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：
a．粗硅的制�。篠iO2（石英砂）+2C（焦炭）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗硅）+2CO↑
b．用粗硅與氯氣在高溫條件下反應合成四氯化硅：Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4
c．用氫氣在高溫條件下還原四氯化硅獲得高純硅：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（1）完成上述步驟中的反應方程式．
（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是還原劑．
（3）氫氣還原四氯化硅獲得高純硅的反應類型為置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量減小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃時，在20mL0.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③（用序號表示）．
（4）Na2CO3水解的化學方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）簡要說明NaHCO3溶液顯堿性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要因素
B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．使用正催化劑、升高溫度、增大反應物濃度，都可以增大正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學常用離子檢驗方法有沉淀法：反應中有沉淀產(chǎn)生或溶解；氣體法：反應中有氣體產(chǎn)生；顯色法：反應中有顏色變化．下列離子檢驗方法不可能涉及沉淀法的是（　�。�
A．NH4+B．Ca2+C．I-D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．淡黃色粉末可作在潛水艇里氧氣的來源，常用作供氧劑．根據(jù)如圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：

（1）黑色固體的化學式為CuO，淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）反應（Ⅰ）的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（3）反應（II）的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）反應（Ⅲ）的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）把單質A投到藍色溶液反應的化學方程式為2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知CH3COO-+H+?CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動且氫離子濃度增大，應采取的措施是B
A．加NaOH       B．加鹽酸        C．加水        D．升高溫度
已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解于A溶劑．則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑．

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