6．下列反應離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入氯氣：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．氨氣與鹽酸反應：NH3+HCl═NH4++Cl-
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

分析 A．氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．HCl為強電解質(zhì)，離子方程式中應該拆開；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中應該保留分子式；
D．稀硝酸為氧化性酸，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，不會生成氫氣．

解答 解：A．向NaOH溶液中通入氯氣，反應的離子方程式為：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，正確的離子方程式為：NH3+H+═NH4+，故B錯誤；
C．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；
D．鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，若鐵片過量，反應生成硝酸亞鐵，正確的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握常見的需要保留化學式的物質(zhì)，如難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等，D為易錯點，注意鐵與稀硝酸反應不會生成氫氣．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關
（1）A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620
①反應速率最大的時間段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）2～3 min，原因是因該反應放熱，隨著反應，溶液溫度升高，故反應速率加快．
②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率0.1mol/（L•min）．（設溶液體積不變）
（2）B學生也做同樣的實驗，但由于反應太快，測不準氫氣體積，故想辦法降低反應速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列AB以減慢反應速率．（填寫代號）
A．蒸餾水        B．冰塊       C．HNO3溶液       D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在10L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖．
①該反應的化學方程式是2C?A+3B．
②求在該條件達到反應的限度（平衡狀態(tài)）時反應物的轉(zhuǎn)化率【轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%】，請寫出計算過程，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．制出了第一張元素周期表的科學家是（　　）
A．勒夏特列B．湯姆生C．阿伏伽德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲酸溶液導電性比乙酸溶液導電性強，說明乙酸是弱酸
B．硫酸鉀溶于水能導電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵
D．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿
C．混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對某溫度下的可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．N2、H2的濃度之比保持不變
B．N2和H2的反應速率之比為1：3
C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2：3
D．體系中N2、H2、NH3的分子個數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
實驗或?qū)嶒灢僮?/TD>現(xiàn)象實驗結(jié)論
A用大理石和鹽酸反應制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl＞C＞Si
B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種
C試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
D左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol•L-1．
陽離子K+  Mg2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+，一定不含的陰離子是CO32-、SiO32-（寫離子符號）．
（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，④中生成白色沉淀的離子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Mg2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）

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