1．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿
C．混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

分析 A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
C、兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．

解答 解：A、能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；
C、由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體均為混合物，故C正確；
D、能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉和酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物；氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物以及混合物和堿的概念，注意氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO${\;}_{3}^{-}$含量達(dá)標(biāo)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過(guò)大或過(guò)小，否則會(huì)造成鋁粉的利用率降低；試劑X可選用B（填序號(hào)）
A．NaOH           B．Ca（OH）2        C．NH3•H2O    D．CO2
（2）寫(xiě)出溶液中鋁粉和NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（3）還可用以下化學(xué)反應(yīng)使飲用水中NO3-含量達(dá)標(biāo)，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：5H2+2NO${\;}_{3}^{-}$+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2═2O3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該變化屬于物理變化B．1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高
C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)放出能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入氯氣：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
B．氨氣與鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl═NH4++Cl-
C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．將稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：戊＜丁＜丙
B．金屬性：甲＞丙
C．最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞丁＞戊
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．NaOH→NaClB．C→CO2C．Fe2O3→FeD．NaHCO3→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應(yīng)為：Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：
3Fe2O3 （s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=-47kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g），△H=-19kJ/mol
Fe3O4 （s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），△H=-11kJ/mol
則Fe2O3 （s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）的）△H=-77kJ/mol．
（2）一定溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為8.0，該溫度下將2molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”），平衡時(shí)CO2的濃度為3.55mol/L；反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡常數(shù)K將減小（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）為使反應(yīng)速率加快，且使反應(yīng)產(chǎn)率增大，以下條件可行的是C
A．升高溫度B．增加三氧化鐵的質(zhì)量C．催化劑+稍低溫度
D．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳E．體積收縮增大壓強(qiáng)     F．體積恒定增加N2
（4）上述總反應(yīng)在高爐中大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度有關(guān)系如下表：
溫度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3    Fe3O4  FeO  Fe
800℃時(shí)固體物質(zhì)的主要成分為Fe3O4、FeO，該溫度下若測(cè)得固體混合物中m（Fe）：m（O）=105：32，F(xiàn)e3O4被CO還原為FeO的百分率為85.7%（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）．

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