一定條件下，表中各組物質(zhì)，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（ �。�
| X | Y | Z |
| ① | KOH溶液 | Al（OH）3 | 稀H2SO4 |
| ② | NaOH溶液 | SiO2 | HF溶液 |
| ③ | O2 | N2 | H2 |
| ④ | FeCl3溶液 | Cu | 稀HNO3 |
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,硅和二氧化硅,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：①Al（OH）3兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；
②SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)，但特殊的是只與氫氟酸反應(yīng)；
③N2與O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2是工業(yè)合成氨反應(yīng)；
④FeCl3溶液與Cu是工業(yè)印刷電路板反應(yīng)，Cu能被強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸和硝酸反應(yīng)）．
解答：
解：①Al（OH）3兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水，故①選；
②SiO2是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，不能與酸反應(yīng)，但特殊的是只與氫氟酸反應(yīng)，這是工業(yè)上的用途：用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃；故②選；
③N2與O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2是工業(yè)合成氨反應(yīng)；故③選
④FeCl3溶液與Cu是工業(yè)印刷電路板反應(yīng)，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，Cu能被強(qiáng)氧化性酸（濃硫酸和硝酸反應(yīng)），3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故④選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
當(dāng)光束通過(guò)下列分散系是，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ �。�
| A、硫酸 |
| B、澄清石灰水 |
| C、Fe（OH）3膠體 |
| D、石灰乳 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
不能使橙黃色溴水變成無(wú)色溶液的是（ �。�
| A、鋅粉 |
| B、用四氯化碳多次萃取 |
| C、氫氧化鉀溶液 |
| D、碘化鉀溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
25℃時(shí)，有下列五種溶液：
①0.1mol/L CH
3COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③0.05mol/L H
2SO
4 ④0.1mol/L Na
2CO
3溶液
⑤含有足量AgCl固體的飽和AgCl溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液④呈
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
（用離子方程式表示）
（2）在上述①至④四種溶液中，pH由大到小的順序?yàn)?div id="awiqcoe" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）
（3）將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a：b=
．
（4）若溶液④和Al
2（SO
4）
3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為：
．
（5）若在溶液⑤中分別放入：A、100mL蒸餾水中； B、100mL 0.2mol?L
-1AgNO
3溶液中；
C、100mL 0.1mol?L
-1AlCl
3溶液中； D、100mL 0.1mol?L
-1鹽酸溶液中．
充分?jǐn)嚢韬�，銀離子濃度最小的是
（填序號(hào)）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在試管中放入一定量氯酸鉀固體，加熱一段時(shí)間后分解出氯化鉀和氧氣，然后向混合物中加入足量稀硫酸并加熱．反應(yīng)為：KClO
3+5KCl+3H
2SO
43Cl
2↑+3K
2SO
4+3H
2O．若原KClO
3的物質(zhì)的量為m mol，第一步反應(yīng)中KClO
3的分解率為a，兩步反應(yīng)中生成的O
2和Cl
2的總物質(zhì)的量為n mol．
（1）求氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl
2時(shí)a、n的值．
（2）討論當(dāng)a在不同取值范圍時(shí)，n與（1）問(wèn)中所得n比較，確定n的最大值．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm
3）配制100mL1.0mol?L
-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒B．托盤(pán)天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
．
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是
（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面； ②容量瓶使用時(shí)未干燥；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）
．
A使用容量瓶前檢查它是否漏 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C將氫氧化鈉固體放在天平托盤(pán)的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L
-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）膠頭滴管的作用是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)比飽和鏈烴、不飽和鏈烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯的獨(dú)特性質(zhì)具體來(lái)說(shuō)是（ �。�
| A、難氧化，易加成，難取代 |
| B、易取代，能加成，難氧化 |
| C、易氧化，易加成，難取代 |
| D、因是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故易加成為環(huán)己烷 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（ ）
| A、焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn) |
| B、SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 |
| C、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) |
| D、蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
固體A的化學(xué)式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
| A、1molNH5中有5NA個(gè)N-H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)） |
| B、NH5中既有共價(jià)鍵、又有離子鍵，是離子晶體 |
| C、NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) |
| D、一定條件下，NH5跟水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 |
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