Question

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為

 

 mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）

 

．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是

 

 （填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面；     ②容量瓶使用時未干燥；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）

 

．
A使用容量瓶前檢查它是否漏       B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D將準確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）膠頭滴管的作用是

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算； （2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（4）容量瓶由瓶塞和瓶體構(gòu)成，使用前要查漏；容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，比較精密，不能受熱，不能溶解固體、稀釋溶液、作反應容器等．
（5）在定容的過程中用到膠頭滴管．

解答： 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol?L^-1
解得V=5.4ml，故答案為：5.4；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有10ml量筒、50ml燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故選用的有：CEFGH；
（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故①選；    
②若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故③不選．
故選①；
（4）A、容量瓶由瓶塞和瓶體構(gòu)成，使用容量瓶前檢查它是否漏液，故A正確；
     B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用干燥，更不能用待配液潤洗，故B錯誤；
C、氫氧化鈉固體要放在小燒杯里稱量，然后注入水溶解，待溶液冷卻至室溫時，再進行移液，否則會導致所配溶液的濃度偏高，故C錯誤；
D、容量瓶比較精密，不能受熱，不能溶解固體、稀釋溶液、作反應容器等，故D錯誤；
E、搖勻的正確操作是：定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確．
故選BCD．
（5）在定容時用到膠頭滴管，故膠頭滴管的作用是定容，故答案為：定容作用．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．