精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
2．工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，這說明NaNO2具有氧化性，下列不能實現上述轉化的物質是C（填字母）．
A．Cl2     B．O2     C．FeCl3    D．KMnO4（H+）

分析 NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+，Fe元素的化合價升高，則N元素的化合價降低，說明亞硝酸鈉具有氧化性．

解答 解：NaNO2把人體內的Fe2+轉化為Fe3+，Fe元素的化合價升高，則N元素的化合價降低，NaNO2具有氧化性，氯氣、O2、KMnO4（H+）均具有氧化性，可實現該轉化，FeCl3具有氧化性，但不能實現Fe2+轉化為Fe3+而失去與O2結合的能力，選C，
故答案為：氧化；C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖的虛線框中每一列、每一行相當于周期表的每一族和每一周期，但它的列數和行數都多于元素周期表．

I．請在如圖的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線．（要求：左上角的第一個格是第一周期第IA族元素）
II．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請寫出下列元素的元素符號：XO，YCl，MH．
（2）請寫出N元素在周期表中的位置三周期、IVA 主族；與N同族的短周期元素L，其最高價氧化物的電子式為；N的最高價氧化物與NaOH溶液反應離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）Y與Z的最高價氧化物的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4（用化學式表示）     Y與Z相比，非金屬性較強的元素是HCl，可以證明該結論的實驗是（用化學方程式表示）Cl2+H2S=S↓+2HCl．
（4）L和M 按1：4的原子個數組成的化合物甲與 X的常見氣態(tài)單質乙以及NaOH溶液構成原電池，如圖，試分析：

①閉合K，寫出左側A電極的反應式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
②閉合K，當A電極消耗1.6g化合物甲時（假設過程中無任何損失），則右側裝置中電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為9.96升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機化合物既可以通過取代反應，也可以通過加成反應或水解反應制得的是（　　）
A．乙烷B．乙酸乙酯C．乙醇D．葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在某溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀出現，則該溶液 （　　）
A．必定是可溶性氯化物B．可能是可溶性碳酸鹽
C．可能含有Cl-D．必定是氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關盡應中不屬于離子反應的是（　�。�
A．Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應
B．氫氧化銅與稀硫酸的反應
C．鋅與氯化銅溶液的反應
D．二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組按照圖1流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗

（1）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，畫出金屬X的原子結構示意圖，固體A的化學式為Al（OH）3；
（2）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、干燥．

（3）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數，設計如圖2裝置，則需要測定的數據有氫氣的體積、鎂鋁合金的質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A（g）+xB（g）?2C（g），一定溫度下，某密閉容器中充入等物質的氣體A和B發(fā)生上述反應，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內有關物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）x=1．0-20min內用B的濃度變化表示的平均反應速率為0.05mol/（L•min），在左圖中補充缺失的物質在0-30min內濃度變化曲線．一定條件下，當v正（B）：v逆（C）=1：2時的狀態(tài)即為化學平衡狀態(tài)．
（2）20min～30min內該反應的化學平衡常數為4，若25min，35min，55min時時的化學平衡常數分別為K1，K2，K3，則三者大小關系為：K1=K2＜K3
（3）已知A（g）+xB（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol，該反應生成2molC時放出（填“放出”或“吸收”）等于（填“大于”“小于”或“等于”）QkJ的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表：
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
回答下列問題：
（1）反應0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判斷該反應已經達到平衡狀態(tài)的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍  B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變           D．容器內各氣體的濃度保持不變
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是降低溫度（任寫一種）．
（4）溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K=1.44
（5）若起始時向該容器中充入X、Y、Z各0.20mol，則反應將向正（填“正”或“逆”）反應方向進行，達平衡時Z的體積分數與上述平衡相比不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：

（1）化合物C中的官能團為醚鍵和氯原子（填官能團的名稱）．
（2）化合物B的結構簡式為；由A→B的反應類型是：還原反應．
（3）同時滿足下列條件的A的同分異構體有22種．試寫出一種分子中只含有6種等效氫的結構簡式：．
①分子含有2個獨立苯環(huán)，無其他環(huán)狀結構    ②能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
③不能和FeCl3發(fā)生顯色反應，但水解產物可以，分子中含有甲基
（4）（4）已知：RCH2CN$→_{催化劑，△}^{H_{2}}$RCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X（）（結構簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案