Question

4．某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HA?H⁺+A^-，回答下列問(wèn)題：
（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向逆（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向正（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c（A^-）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH^-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知室溫時(shí)，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題：
①該溶液的pH=4．
②HA的電離平衡常數(shù)K=1×10^-7．
③升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍．

Answer 1

分析 （1）向溶液中加入適量NaA固體，溶液中c（A^-）增大，抑制HA電離；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，溶液濃度降低，促進(jìn)HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$判斷；
（3）①溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）；
②HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$；　
③升高溫度促進(jìn)HA電離，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）增大；
④該溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）．

解答 解：（1）向溶液中加入適量NaA固體，溶液中c（A^-）增大，抑制HA電離，則HA電離平衡逆向移動(dòng)，
故答案為：逆；c（A^-）增大，平衡向減小c（A^-）的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，溶液體積增大、HA濃度降低，促進(jìn)HA電離，但HA電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（A^-）減�。粶囟炔蛔�，水的離子積常數(shù)不變，溶液中c（H⁺）減小，則c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$增大，
故答案為：正；減��；增大；
（3）①溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4 mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，
故答案為：4；
②HA的電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，
故答案為：1×10^-7；　
③升高溫度促進(jìn)HA電離，電離平衡常數(shù)增大，溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH減小，故答案為：增大；減��；
④該溶液中水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）10⁶倍，故答案為：10⁶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、影響弱電解質(zhì)電離因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，難點(diǎn)是計(jì)算酸中水電離出的c（H⁺），題目難度不大．