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對于排布在2s軌道上的電子，不能確定的是（　�。�
A、電子所在的電子層
B、電子的自旋方向
C、電子云的形狀
D、電子云的伸展方向
考點：原子核外電子排布
專題：原子組成與結構專題
分析：排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，據(jù)此分析．
解答： 解：排布在2s軌道上的電子，則可以判斷其在第二電子層，S能級電子云的形狀為球形，所以電子云無伸展方向，但不能確定電子的自旋方向，故選：B．
點評：本題考查2s軌道上的電子排布，難度不大，注意S軌道的形狀、以及無伸展方向即可答題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）≥20mL
B、當V（NaOH）=30mL時，則有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
C、H 2A在水中的電離方程式是：H 2A→H++HA-；  HA-?H++A2-
D、當V（NaOH）=20mL時，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于非電解質的一組是（　�。�
A、鹽酸、食鹽、水銀
B、水玻璃、冰、火堿
C、純堿、銅綠、漂白粉
D、干冰、液氨、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應生成無毒氣體．下列說法不正確的是（　　）
A、CN-中碳元素的化合價為+2
B、該反應的產物之一是無毒的N2
C、當1 mol CN-參與反應時，轉移3 mol e-
D、處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標準狀況下Cl2的體積為5.6 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水僅作還原劑的是（　　）
A、Na2O+H2O=2NaOH
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、C+H2O=CO+H2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A、原子半徑呈周期性變化
B、元素化合價呈周期性變化
C、電子層數(shù)逐漸增加
D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A、0.5molCl2與鐵反應轉移電子數(shù)為NA
B、在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積均約為22.4L
C、300mL 5mol/L KNO3溶液與300mL 5mol/L KCl溶液含有的離子數(shù)均約為3NA
D、16gO2和O3中所含的氧原子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是（　�。�
A、利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢
B、利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性
C、利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性
D、利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）如圖中有一個反應是德國化學家哈伯進行過的實驗，農業(yè)生產是該反應最大的應用領域．該反應的△H＜O，則該反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”）
（2）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)為K1、K2、K3
①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3；
則K1、K2、K3之間的關系是
 
．
（3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成=甲醚的熱化學方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1
①該反應在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產率，可以采取的措施是
 
  （填字母代號）．
a．降低溫度  b．縮小容器體積  c．加入催化劑  d．增加H2的濃度e．分離出二甲醚
②已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表
化學鍵C-HH-OH-HC-OC=O
鍵能/KJ mol-1413463436358802
CO中的C與O之間為叁鍵連接，則CO中碳氧叁鍵的鍵能是
 
kJ?mol-1．
（4）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
已知在280℃，體積不變的密閉容器中進行上述反應，t2時達到平衡，各組分起始和平衡濃度見下表．
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
起始濃度/mol?L-12.000.500
平衡濃度/mol?L-1c11.00c2
①表中c1=
 
．在t2min內平均反應速率v（H2O）=
 
．
②若在400℃，相同的密閉容器中進行上述反應，請在F圖中畫出CH3OCH3濃度隨時問變化的關系圖．

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