8．由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論或解釋正確的是（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或解釋
 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 B  向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀產(chǎn)生 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 該溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子還可能是銀離子；
B．先生成AgI，可說明AgI的溶解度較�。�
C．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；
D．銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨．

解答 解：A．能和鹽酸酸化的氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的離子可能是銀離子或鋇離子，故A錯誤；
B．先生成AgI，可說明AgI的溶解度較小，故B正確；
C．蛋白質(zhì)在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中變性，故C錯誤；
D．稀溶液中生成一水合氨，沒有氨氣生成，要檢驗(yàn)銨根離子應(yīng)該加熱，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、溶度積常數(shù)、鹽析和變性等知識點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，知道鹽析和變性的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和乙烯組成的56 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A．LiB．SC．SiD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
①②③④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學(xué)式為NaCl． 容易形成共價鍵的是C，化學(xué)式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對分子質(zhì)量為120，該化合物融化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時破壞的是離子鍵、共價鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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