Question

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下所示，�?jù)此回答問(wèn)題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學(xué)式為NaCl． 容易形成共價(jià)鍵的是C，化學(xué)式為CCl₄．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACD
A．ea₃   B．bhC．fh₃   D．dh₄
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為120，該化合物融化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵、共價(jià)鍵，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．（寫(xiě)在電離方程式下一行）

Answer 1

分析 由周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl；
（1）活潑的金屬與活潑的非金屬之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵；
（2）依據(jù)所推斷得出的原子判斷其化合物中最外層電子數(shù)即可；
（3）由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測(cè)是NaHSO₃和NaHSO₄，據(jù)此判斷書(shū)寫(xiě)電離方程式和離子反應(yīng)方程式即可．

解答 解：（1）由對(duì)應(yīng)周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl，8種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬氯之間是容易形成離子鍵，非金屬元素間一般形成共價(jià)鍵，故答案為：B；NaCl；C；CCl₄；
（2）各選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的分子分別為NCl₃、NaCl、PCl₃、CCl₄，NaCl為離子化合物，不存在原子，故不符合題意，其中NCl₃、PCl₃中，氮、磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價(jià)鍵時(shí)，構(gòu)成NCl₃、PCl₃中的氮和磷原子、氯原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．同理，CCl₄亦符合題意，故選A、C、D；
（3）均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測(cè)是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測(cè)是NaHSO₃和NaHSO₄，相互反應(yīng)生成二氧化硫氣體，離子反應(yīng)方程式為：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案為：離子鍵；NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；離子鍵和共價(jià)鍵；NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是元素的推斷，結(jié)合元素周期表還考查了元素以及化合物的性質(zhì)，試題內(nèi)容比較簡(jiǎn)單，只要推導(dǎo)出各元素即可．