4．下列說法中正確的是（　　）
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同
C．NaOH的摩爾質(zhì)量40g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同

分析 A．原子晶體、離子晶體及金屬晶體中不存在分子；
B．三種氣體都是雙原子分子中，根據(jù)N=nNA分析；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．有些物質(zhì)中不含有分子，如原子晶體、離子晶體及金屬晶體，則1mol物質(zhì)中不一定含有6.02×1023個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；
B．由于單質(zhì)都是雙原子分子，則在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)都相同，故B正確；
C．NaOH的摩爾質(zhì)量應(yīng)該為40g/mol，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下氧氣為氣體，而三氧化硫?yàn)楣腆w，則標(biāo)況下1molO2與1molSO3的體積不相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．電流方向：石墨→鐵D．鹽橋中Cl-向右池移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿 （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- （用離子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過程中（不含pH=7時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是abd
a．c（H+）＞c（OH- ）                                       b．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+ ）+c（Na+ ）
c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）   d．c（Na+）＜c（CH3COO- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．近年來(lái)我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會(huì)的和諧發(fā)展．請(qǐng)根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)進(jìn)行填空．
A．二氧化碳  　　B．含磷洗衣粉  　　　　C．二氧化硫
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治C造成的污染．
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是A．
（3）導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化的物質(zhì)是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）0.2mol•L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的化學(xué)平衡有（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-
（3）0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，與同濃度的（NH4）2SO4溶液相比較（NH4）2Fe（SO4）2（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH4+的濃度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）寫出氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是?2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2 ??↑
（5）硝酸鐵溶液蒸干后再灼燒得到的產(chǎn)物是Fe2O3，理由是硝酸鐵水解生成Fe（OH）3和HNO3，反應(yīng)方程式為Fe（NO3）3+3H2O?Fe（OH）3+3HNO3，HNO3具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)HNO3揮發(fā)，從而促進(jìn)氯化鐵水解，蒸干時(shí)得到固體Fe（OH）3，灼燒Fe（OH）3得到Fe2O3
（6）AlCl36H2O晶體與SOSl2混合加熱可得到無(wú)水AlCl3，SOCl2的作用是SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
（7）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16、Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，欲除去酸性硫酸銅溶液中的少量硫酸亞鐵雜質(zhì)，可先加入下列試劑中的C后
A．酸性高錳酸鉀溶液B．新制氯水C．30%過氧化氫溶液D．稀硫酸E．濃硫酸
再加入足量的CuO、Cu（OH）2，CuCO3（填化學(xué)式，至少填三種）中的某一種物質(zhì)，過濾即可．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某50mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子，當(dāng)向該溶液中加入5mol/L的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n（沉淀）隨NaOH溶液的體積v（NaOH）變化關(guān)系如圖所示．（　　）
A．原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C．原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D．當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時(shí)，反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
B．在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C．常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．（已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為56%；B的轉(zhuǎn)化率為70%
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H12O的醇，能被酸性KMnO4溶液氧化成C5H10O，則符合此條件的醇的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．3種

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