14．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．電流方向：石墨→鐵D．鹽橋中Cl-向右池移動(dòng)

分析 鐵為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極反應(yīng)解答．

解答 解：A．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．電流由正極流向負(fù)極，所以電流方向：石墨→鐵，故C正確；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以氯離子向左池移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，為高考高頻考點(diǎn)，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固體
C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（　�。�
①試管；②燒杯；③酒精燈；④試管夾；⑤石棉網(wǎng)；⑥泥三角；⑦坩堝；⑧三腳架．
A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法
①CaO（CaCO3）水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
②CO2（CO）氧氣點(diǎn)燃
③CuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過(guò)濾
④Cu（CuO）稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）．
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置A中試劑是為了除去多余的SO2，該試劑是酸性KMnO4溶液．
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中酸性KMnO4溶液沒(méi)有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開(kāi)b，關(guān)閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．體現(xiàn)SO2的氧化性．
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化學(xué)式）．另一份中滴加新制氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會(huì)出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng) （填反應(yīng)名稱(chēng)），寫(xiě)出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫(xiě)出過(guò)量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫(xiě)出下列化學(xué)方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下反應(yīng)中，Q1＞Q2的是（Q指反應(yīng)放出的熱量）（　　）
A．S（s）+O2（g）→SO2（g）  Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g）  Q2  kJ
B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）  Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）  Q2kJ
C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）  Q1kJ；
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）  Q2 kJ
D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）  Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g）  Q2kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子
B．在相同條件下，相同物質(zhì)的量CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同
C．NaOH的摩爾質(zhì)量40g
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同

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