Question

19．已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng) （填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學(xué)方程式②：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃③：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

Answer 1

分析 化合物A與B的組成元素相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)，A的水溶液能夠分解生成B與C，則A是H₂O₂、B是H₂O，H₂O₂分解生成H₂O₂和O₂，則C是O₂；D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生，且E和F反應(yīng)生成D和J，則F是Al、D是Fe；甲可能是濃硫酸也可能是濃硝酸，如果是濃硫酸，則丁是SO₃、丙是SO₂、乙是Fe₃（SO₄）₂，E是鐵的氧化物，G是Al₂O₃；如果甲是濃硝酸，則丁是NO₂、丙是NO、乙是Fe（NO₃）₃，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：化合物A與B的組成元素相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)，A的水溶液能夠分解生成B與C，則A是H₂O₂、B是H₂O，H₂O₂分解生成H₂O₂和O₂，則C是O₂；D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生，且E和F反應(yīng)生成D和J，則F是Al、D是Fe；甲可能是濃硫酸也可能是濃硝酸，如果是濃硫酸，則丁是SO₃、丙是SO₂、乙是Fe₃（SO₄）₂，E是鐵的氧化物，G是Al₂O₃；如果甲是濃硝酸，則丁是NO₂、丙是NO、乙是Fe（NO₃）₃，
（1）A是雙氧水，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途有：焊接鐵軌、冶煉金屬等，
故答案為：H-O-O-H； 鋁熱反應(yīng)；焊接鐵軌；冶煉金屬；
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，則甲為硝酸，過量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）若A與丙可以化合生成甲，則丙是二氧化硫，F(xiàn)e與硫酸的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物硫酸鐵、二氧化硫和水，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；
反應(yīng)②為二氧化硫與氧氣在催化劑存在條件下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃，
故答案為：2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃；2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

點評 本題考查無機推斷，題目難度中等，正確推斷各物質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．