8．常溫時，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

分析 A．稀釋醋酸，促進電離，氫離子的濃度減小，Kw不變；
B．溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）；
C．c（OH-）相同，對水的抑制相同；
D．pH與體積均相同的硫酸和醋酸，如pH均為1，醋酸濃度大于0.1mol/L，硫酸為0.05mol/L．

解答 解：A．稀釋醋酸，促進電離，氫離子的濃度減小，Kw不變，則溶液中c（OH-）增大，故A錯誤；
B．溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L，故B正確；
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中c（OH-）相同，對水的抑制相同，水的電離程度相同，故C錯誤；
D．pH與體積均相同的硫酸和醋酸，如pH均為1，醋酸濃度大于0.1mol/L，硫酸為0.05mol/L，則醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及酸堿混合，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶液的濃度、pH的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)間的變化，不能通過與氧氣反應(yīng)一步完成的是（　�。�
A．N2→NO2B．Na→Na2O2C．SO2→SO3D．Fe→Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．（相關(guān)轉(zhuǎn)化及部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．

（1）A的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，E與F的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng) （填反應(yīng)名稱），寫出2種該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學(xué)方程式②：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3③：2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知A+．B2+．C-．D2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑：D＞C＞B＞A
B．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
C．原子半徑：A＞B＞C＞D
D．最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為 C12H22O2
B．1mol 該有機物水解時只能消耗 1 mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol 該有機物在一定條件下和 H2反應(yīng)，共消耗 H2 為 3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某化學(xué)反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D．鈉與水反應(yīng)：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

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