3．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．漂白粉溶液在空氣中失效是因?yàn)榇温人崴嵝员忍妓崛�，次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；
B．二者反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵；
C．二氧化碳少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；
D．氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子、氨根離子都反應(yīng)．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故A錯(cuò)誤；
B．用FeCl3溶液腐蝕銅板制印刷電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3，離子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，離子方程式NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知A是碳元素，B是氧元素，C是鈉元素，D是鋁元素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞A
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
C．四種元素在同一周期
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
C．電流方向：石墨→鐵D．鹽橋中Cl-向右池移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有50mlNaOH溶液，向其中逐漸加入一定量的CO2，隨后取此溶液10ml將其稀釋至100ml，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的HCl溶液，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：

（1）甲溶液中的溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）乙溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間．
①需要用硫酸來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中c（H+）═$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L
C．pH均為11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的電離程度不相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol•L-1的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）將等體積①和②混合，所得溶液顯堿 （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- （用離子方程式表示）．
（2）向①中逐滴加入②至所得溶液pH=7的過(guò)程中（不含pH=7時(shí)的溶液），下列關(guān)系正確的是abd
a．c（H+）＞c（OH- ）                                       b．c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+ ）+c（Na+ ）
c．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）   d．c（Na+）＜c（CH3COO- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．近年來(lái)我省圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會(huì)的和諧發(fā)展．請(qǐng)根據(jù)這一主題和題意，用下列選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)進(jìn)行填空．
A．二氧化碳  　　B．含磷洗衣粉  　　　　C．二氧化硫
（1）推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治C造成的污染．
（2）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是A．
（3）導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化的物質(zhì)是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

13．反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），起始時(shí)按5：2的體積比把A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使之反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%．（已知A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b）求：
（1）A的轉(zhuǎn)化率為56%；B的轉(zhuǎn)化率為70%
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{5a+2b}{7}$
（3）平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始時(shí)相比，有何變化？不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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