8．下列元素屬于第三周期的是（　　）
A．HB．NC．NaD．K

分析 由原子結(jié)構(gòu)可知，電子層數(shù)=周期數(shù)，電子層數(shù)≤3為短周期元素，或利用原子序數(shù)為11～18的為短周期中第三周期元素，以此來解答．

解答 解：A．H只有1個電子層，為第一周期元素，故A不選；
B．N的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，為第二周期元素，故B不選；
C．鈉的原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，為第三周期元素，故C選；
D．K的原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，為第四周期元素，故D不選；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電子層數(shù)=周期數(shù)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素相對原子質(zhì)量的遞增而引起的變化
B．元素的化合價呈周期性的變化
C．元素原子核外電子排布呈周期性的變化
D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．元素A、B、C原子序數(shù)之和為36，A、B在同一周期，A+與C2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　　）
A．同周期元素中A的金屬性最強
B．原子半徑A＞B，離子半徑A+＞C2-
C．同族元素中C的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中B的最高價含氧酸的酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，試寫出利用該反應(yīng)原理在生活中的一個用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑
（6）用電子式表示EF的形成過程：
（7）B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H2NO3＞H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．水加熱到很高的溫度都難以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高
D．氨氣在水中溶解度很大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測的現(xiàn)象
A淀粉KI溶液濃硝酸①中溶液變藍
B濃鹽酸濃氨水大燒杯上部出現(xiàn)白煙
C酚酞試液濃鹽酸①中溶液變紅
D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量的稀硫酸，得到標準狀況下的氣體11.2L．則原混合物可能的組成是（　　）
A．n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44 gB．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量小于44 g
C．n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44 gD．n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，化學(xué)式能準確表示該物質(zhì)分子組成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化銨（NH4Cl）等
B．C2H2與BeCl2分子中的中心原子雜化軌道的類型相同
C．在1molSiO2晶體中，含有2molSi-O鍵
D．NC13分子中N-C1鍵鍵長比CCl4分子中C-C1鍵鍵長長

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