Question

16．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，期中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，試寫出利用該反應(yīng)原理在生活中的一個用途：供氧劑、呼吸面具
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（6）用電子式表示EF的形成過程：
（7）B、C、F三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂NO₃＞H₂CO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零，則A處于ⅠA族或ⅣA族；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，X應(yīng)該為一種碳酸的銨鹽，可能為正鹽碳酸銨或酸式鹽碳酸氫銨；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一，各層電子都是整數(shù)，則D含有兩個電子層，次外層含有2個電子，最外層含有6個電子，故D為O元素；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，且E與F可形成離子化合物EF，則E為ⅠA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，故E為Na元素；G的合金在生活中用量最大，用途最廣，該合金為鋼，則G為Fe元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價與最低負(fù)代數(shù)和為零，則A處于ⅠA族或ⅣA族；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，X應(yīng)該為一種碳酸的銨鹽，可能為正鹽碳酸銨或酸式鹽碳酸氫銨；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一，各層電子都是整數(shù)，則D含有兩個電子層，次外層含有2個電子，最外層含有6個電子，故D為O元素；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，且E與F可形成離子化合物EF，則E為ⅠA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，故E為Na元素；G的合金在生活中用量最大，用途最廣，該合金為鋼，則G為Fe元素，
（1）G為Fe元素，原子序數(shù)為26，其位于第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物為雙氧水，雙氧水為共價化合物，其電子式為：，
故答案為：；
（4）B為C、D為O、E為Na元素，D與E形成某離子化合物具有漂白性，該混合物為過氧化鈉，過氧化鈉與B與D形成的化合物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故過氧化鈉用途為：作供氧劑、呼吸面具等，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 供氧劑、呼吸面具；
（5）X為正鹽，則X為碳酸銨，碳酸銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑，
故答案為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；
（6）氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為，
故答案為：；
（7）B、C、F分別為C、N、Cl元素，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則三種元素最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO₄＞H₂NO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞H₂NO₃＞H₂CO₃．

點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．