Question

5．關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述中，正確的是（　　）

• A． 硫酸濃度變化：①增大，②減小
• B． 裝置名稱：①是原電池，②是電解池
• C． 電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑②中正極：Zn-2e^-═Zn²⁺
• D． 離子移動(dòng)方向：①中H⁺向陰極方向移動(dòng)，②中H⁺向負(fù)極方向移動(dòng)

Answer 1

分析 由圖可知，①為電解池，②為原電池，①中電解水，②中Zn與氫離子反應(yīng)，且原電池中陽離子向正極移動(dòng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，以此來解答．

解答 解：A．①中電解水，②中Zn與氫離子反應(yīng)，則c（H⁺）濃度變化：①增大，②減小，故A正確；
B．由裝置根據(jù)是否有外加電源可知：①是電解池，②是原電池，故B錯(cuò)誤；
C．電極反應(yīng)式：①中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，②中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，則①中H⁺向陰極方向移動(dòng)，②中H⁺向正極方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的判斷、電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原電池及電解池的工作原理，題目難度不大．