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15．已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（　　）
A．16gB．32C．64g/molD．32g/mol

分析 根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算X氣體的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算X氣體的摩爾質量．

解答 解：3.01×1023個X氣體分子的物質的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，其質量為32g，則X氣體的摩爾質量是=$\frac{32g}{0.5mol}$=64g/mol，故選C．

點評 本題考查物質的量、摩爾質量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于如圖所示①、②兩個裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．硫酸濃度變化：①增大，②減小
B．裝置名稱：①是原電池，②是電解池
C．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑②中正極：Zn-2e-═Zn2+
D．離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以v（H2）表示]，向反應混合物中加入某些物質，下列判斷不正確的是（　　）
A．加入少量NaCl固體，v（H2）不變B．加入少量水，v（H2）減小
C．加入少量CH3COONa固體，v（H2）不變D．加入少量CuSO4溶液，v（H2）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB．3NO2+2H2O═2HNO3+NO
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．同周期的X、Y、Z三種元素，最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．.原子半徑X＞Y＞Z
B．.非金屬性 X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．.陰離子的還原性按X、Y、Z順序由強到弱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．（1）一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol．實驗測得：達到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76kJ．則
①達平衡時混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
②該條件下反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號）D．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2） B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）    D．混合氣體的總物質的量不變
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（3）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陽離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一定距離，一段時間后松開，觀察活塞是否回到原位，實驗中需要測量的數據是收集40mL氣體所需時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是（　�。�
A．空氣中的分子質量變大B．空氣中的分子間隔變小
C．空氣中的分子種類改變D．空氣中的分子數目變少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數C%與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數增大
B．達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動
C．化學方程式中，b＞c+d
D．達到平衡后，增加A的量，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同條件下（溫度為T），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．x=1
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中：0.78 mol•L-1＜c（A）＜1.56 mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變容器，向甲中充入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減

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