Question

氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.1.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方面是 （選填編號(hào)）。

a．電子層 b．電子亞層

c．電子云的伸展方向 d．電子的自旋

24.2.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實(shí)能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號(hào)）。

a．H為-1價(jià) b．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 c．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。

核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.3.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學(xué)式為 。

26.4.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮?dú)�、氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式 。

在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學(xué)家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡(jiǎn)述其意義 。

共價(jià)鍵	鍵能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.5.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲(chǔ)氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)，可采取的措施是 （選填編號(hào)）。

a.升溫 b．減壓 c．及時(shí)移走金屬鈀

Answer 1

23.1.d

24.2.b；Li+[:H]-；H-＞Li+＞Be2+（漏寫、多寫不給分）

25.3.R2On 或ROn/2（1分，寫對(duì)1個(gè)即可）

26.4. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol；

降低能耗、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（不答提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不扣分）

27.5.降溫、增壓；a。

【解析】

試題分析：

23.1.描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)方面 ：電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、電子的自旋；1s1中系數(shù)1表示電子層，s表示電子亞層及伸展方向（s為球形）。故只有電子自旋方向沒有表示出來。

24.2.b正確。因LiH是離子化合物，所以其電子式為L(zhǎng)i+[:H]-，核外有2個(gè)電子的簡(jiǎn)單陰、陽離子有H-、Li+、Be2+，三者核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以H-＞Li+＞Be2+

25.3.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H8-nR則，R的最低負(fù)價(jià)為-(8-n)價(jià)，則其最高正價(jià)為8-（8-n）=n。則其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)ROn/2，當(dāng)n為奇數(shù)時(shí)R2On

考點(diǎn)：理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。會(huì)寫簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式。

26.4.H2(g)＋N2(g)2NH3(g)的焓變：

ΔH=3×436 kJ·mol－1+946kJ·mol－1-6×391 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，

合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行提高轉(zhuǎn)化率，但溫度降低反應(yīng)速率反減慢，而催化劑可大幅度提高化學(xué)反應(yīng)速率故活性溫度更低的新催化劑可以降低能耗、提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

27.5.x的值增大。為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動(dòng)加快反應(yīng)速率可采取升溫的方法。

考點(diǎn)：原子核外電子排布規(guī)律，了解化學(xué)反應(yīng)熱或焓變的含義，能應(yīng)用鍵焓計(jì)算焓變。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。