反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 中還原劑為
 
；還原產(chǎn)物為
 
；0.8mol HNO3充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，8molHNO3充分反應轉移2mol×（5-2）=6mol電子，以此來解答．
解答： 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，
則Cu為還原劑，NO為氧化產(chǎn)物，
8molHNO3充分反應轉移2mol×（5-2）=6mol電子，所以0.8mol HNO3充分反應，轉移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，
故答案為：Cu；NO；0.6．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化反應中基本概念的考查，注意反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，明確硝酸不全作氧化劑為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學常見物質(zhì)A～J之間的轉化關系如下，其中反應①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應原理．已知A～J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是
 
，工業(yè)上制備I的方法叫做
 
．
（2）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是
 
．
（3）F與碘化氫溶液反應的離子方程是
 
．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃燒放出85.3kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、CaO+H2O═Ca（OH）2
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D、Cl2+2KI═2KCl+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、16g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B、1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4L
D、7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細觀察如圖兩種電池的構造示意圖，完成下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則該電池的負極反應式為
 
．
（2）目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠高于普通鋅錳電池（干電池），其原因合理的有
 
（填序號）．
A．前者用鋅粉代替了后者的鋅殼，增大了反應物的接觸面積，加快了反應速率
B．前者用KOH代替了后者的NH4Cl，降低了對金屬外殼的腐蝕
C．前者可反復充放電，可多次使用，而后者只是一次電源
D．前者對環(huán)境無任何污染，失效后可隨意丟棄，而后者不可
（3）使用以下給定的試劑和儀器：裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計（以A表示），其他試劑和儀器任選，請設計電化學裝置證明金屬活潑性Zn＞Cu，裝置圖畫于方框中，并進行必要的文字標注．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L CO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NA
B、300mL 2mol?L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
C、1L 1mol?L-1的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于3NA
D、常溫常壓下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)約小于0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中必須加入氧化劑才能進行的是（　　）
A、Fe3+→Fe2+
B、SO32-→SO42-
C、CO32-→CO2
D、MnO4-→Mn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

香精（Z）可用下列反應制�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應發(fā)生時X、Y均是C-O鍵斷裂
B、X、Z均可作為合成聚合物的單體
C、X和Y均可與氨基酸發(fā)生成肽反應
D、若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通過分液除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表． 
實驗編號 c（HA） c（KOH） 混合溶液的pH
① 0.2 0.2 pH＞7
② 0.1 0.1 pH=9
③ c1 0.2 pH=7
④ c2 c3 pH＜7
請回答下列問題．
（1）從①實驗結果分析，HA是
 
酸（選填“強”或“弱”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）②實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）③實驗中c1
 
 0.2 （選填“=”或“＞”或“＜”）．混合液中離子濃度c（A-）與c（K+）的大小關系是
 
．
（4）④實驗結果可知混合液中離子濃度c（A-）與c（K+）的大小關系是
 
．

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