精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
仔細觀察如圖兩種電池的構造示意圖,完成下列問題:
(1)堿性鋅錳電池的總反應式:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2,則該電池的負極反應式為
 

(2)目前堿性鋅錳電池市場占有率和使用率遠高于普通鋅錳電池(干電池),其原因合理的有
 
(填序號).
A.前者用鋅粉代替了后者的鋅殼,增大了反應物的接觸面積,加快了反應速率
B.前者用KOH代替了后者的NH4Cl,降低了對金屬外殼的腐蝕
C.前者可反復充放電,可多次使用,而后者只是一次電源
D.前者對環(huán)境無任何污染,失效后可隨意丟棄,而后者不可
(3)使用以下給定的試劑和儀器:裝有瓊脂的飽和KCl溶液的鹽橋、電流計(以A表示),其他試劑和儀器任選,請設計電化學裝置證明金屬活潑性Zn>Cu,裝置圖畫于方框中,并進行必要的文字標注.
 
考點:設計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)在電池反應中,易失電子發(fā)生氧化反應的電極作負極;
(2)從鋅錳干電池的特點分析;
(3)原電池中鋅為負極,Cu為正極,則鋅活潑性強,銅電極的電解質溶液為硫酸銅,鋅電極的電解質溶液為硫酸鋅溶液.
解答: 解:(1)根據電池反應式知,鋅失電子化合價升高而發(fā)生氧化反應,所以鋅作負極,電極反應式為Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,
故答案為:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;
(2)A.反應物的接觸面積越大其反應速率越快,前者用鋅粉代替了后者的鋅殼,增大了反應物的接觸面積,加快了反應速率,故A正確;
B.氯化銨溶液呈酸性,易腐蝕金屬,前者用KOH代替了后者的NH4Cl,降低了對金屬外殼的腐蝕,故B正確;
C.二者都是一次電池,故C錯誤;
D.兩者都含有重金屬,都對環(huán)境有污染,所以失效后都不可隨意丟棄,故D錯誤;
故選:AB;
(3)原電池中Zn為負極,Cu為正極,則Zn活潑性強,銅電極的電解質溶液為硫酸銅,鋅電極的電解質溶液為硫酸鋅溶液,原電池裝置如右圖,,根據電流表指針方向判斷正負極,
故答案為:
點評:本題考查了原電池設計,明確原電池原理是解本題關鍵,根據教材知識采用知識遷移的方法分析解答,難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某抗酸藥每片含碳酸鈣0.56g,氫氧化鎂0.174g,另含有調味劑蔗糖和黏合劑淀粉.
(1)寫出該藥片發(fā)生功效時的化學方程式
 
,
 

(2)每片該藥可中和
 
毫升物質的量濃度為0.1mol/L的鹽酸[式量CaCO3100  Mg(OH)2 58].

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫(25℃)時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 X Y Z
初始濃度/mol?L-1 0.1 0.2 0
平衡濃度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
下列說法錯誤的是( 。
A、反應達到平衡時,Y的轉化率為75%
B、該反應可表示為X+3Y?2Z,且常溫下的平衡常數為1600
C、其它條件不變時,增大壓強能使上述平衡向生成Z的方向移動,且平衡常數將增大
D、若升高溫度能使該反應的平衡常數減小,說明該反應的正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

一定濃度的NaHA和NaHB兩種酸式鹽的溶液分別加水稀釋時,pH變化如圖所示.下列說法正確的是(  )
A、H2A和H2B均為二元弱酸
B、NaHA溶液里酸性、NaHB溶液呈堿性
C、0.1mol/L NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D、0.1 mol/L的NaHB溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后有:c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(HB-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中,錯誤的是( 。
A、福爾馬林(蟻酸):加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩,蒸餾,收集餾出物
B、溴乙烷(乙醇)多次加水振蕩,分液,棄水層
C、苯(苯酚):加溴水,振蕩,過濾除去沉淀
D、乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

反應3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O 中還原劑為
 
;還原產物為
 
;0.8mol HNO3充分反應,轉移電子的物質的量為
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

用惰性電極電解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO32的混合液100mL,當陽極析出896mL(標準狀況)氣體時,切斷電源,若溶液仍為100mL,下列說法正確的是(  )
A、陰極析出7.04g銅
B、陰極電極反應為:Cu2++2e-═Cu;2H++2e-═H2
C、陽極電極反應為:4OH--4e-═2H2O+O2
D、向電解后的溶液中加入銅最多溶解7.04g銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質量分數為9%,則氧元素的質量分數是( 。
A、16.5%B、37%
C、48%D、無法計算

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖涉及的物質所含元素中,除一種元素外,其余均為短周期元素.已知:A、F為無色無味氣體單質,B為具有刺激性氣味的堿性氣體,C為黑色氧化物,E為常見紅色金屬單質(部分反應的產物未列出).

請回答下列問題:
(1)寫出A的化學式
 
,E的一種重要用途
 
;
(2)寫出B和C反應的化學方程式
 
;
(3)J、K是金屬E不同價態(tài)的氯化物,且K為白色沉淀是一種有特殊功能的催化劑.寫出SO2還原J生成K的離子方程式
 

(4)汽車尾氣中常含有D和CO,二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質,已知:
F(g)+A(g)=2D (g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2 (g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案